水溶液中離子平衡試題的綜合判斷.docx

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1、3　水溶液中離子平衡試題的綜合判斷[題型解讀]　水溶液中的離子平衡是高考的熱點內(nèi)容，試題呈現(xiàn)的形式多種多樣，如表格形式、圖像形式和實驗形式。題目難度往往較大，綜合性較強(qiáng)，思維性較強(qiáng)。近幾年高考的命題角度主要有①水溶液中水的電離程度判斷；②水溶液的酸堿性；③酸堿反應(yīng)過程中離子濃度的大小比較；④電離常數(shù)、水的離子積、水解常數(shù)、Ksp的關(guān)系及其計算；⑤某些溶液中離子濃度的大小比較；⑥pH曲線的理解與應(yīng)用等。預(yù)測2016年高考仍會以溶液中水的電離程度、離子濃度大小比較、c(H＋)H2O和pH的計算為重點進(jìn)行命題?！?1)(2015·濰坊二模)(6分)相同溫度下等濃度的NH4NO3和NH4NO2

2、兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH)較小，試分析原因：________________________。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是________________，常溫下NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1)。(2)(7分)美國化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負(fù)極上實現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如下：則開始階段正極反應(yīng)式為______________

3、______；忽略電解過程中溶液體積變化，當(dāng)電池中正極區(qū)溶液pH＝7時，溶液中NH3·H2O的濃度為________(Kb＝2×10－5mol·L－1)；當(dāng)電池中正極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。(3)(2015·濟(jì)寧二模)(5分)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO)較小的是________，用文字和化學(xué)用語解釋原因_______________________________________________

4、_______________。(4)(9分)現(xiàn)有①0.1mol/LNaOH溶液和②0.1mol/LHX溶液。已知：①中由水電離出的c(OH－)小于②中由水電離出的c(H＋)。請回答下列問題：①將兩溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________________________________________。②某溫度下，向一定體積②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則Q點加入①溶液________(填“大于”“小于”或“等于”)起始②溶液的體積；對應(yīng)溶液中水的電離程度M點________

5、N點(填“大于”“小于”或“等于”)。③在25℃下，將amol·L－1的NaX溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH＝7，則a________0.01(填“＞”“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HX的電離常數(shù)Ka＝________。1．審題忠告　(1)對于溶液中水電離程度的判斷時要做到：①明確酸、堿溶液(抑制水電離)還是水解呈酸性或堿性的鹽溶液(促進(jìn)水電離)；②酸、堿電離出的c(H＋)或c(OH－)越大，對水電離抑制越大；水解生成的c(H＋)或c(OH－)越大，對水電離促進(jìn)越大。(2)對同一溶液中不同粒子濃度比較時，要做到：①明確單一溶液還是混合液；②分析溶

6、液中溶質(zhì)粒子的電離和水解問題包括程度大?。虎鄯治鋈芤褐辛Ｗ拥膩碓赐緩?；④理解溶液中的兩守恒(電離守恒和物料守恒)及應(yīng)用。(3)對于溶液中某些常數(shù)的應(yīng)用要知道下列關(guān)系：①KW＝c(H＋)·c(OH－)，②HAH＋＋A－的Ka＝，③A－＋H2OHA＋OH－的Kh＝，④Kh＝，⑤XY(s)＋Z－(aq)XZ(s)＋Y－(aq)的K＝＝。2．答題忠告(1)在守恒式中要注意系數(shù)不能遺漏。①在列電荷守恒式時，注意離子所帶電荷的多少，不要簡單地認(rèn)為只是各離子濃度的相加，如2c(CO)的系數(shù)“2”不可漏掉；②在列物料守恒式時，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2

7、”表示c(Na＋)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(2)在比較溶液中某些離子大小時①不要忽略水的微弱電離，②不能違背電荷守恒和物料守恒，如氨水溶液與鹽酸混合液中不能出現(xiàn)c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)?！?3)對酸式鹽、酸及其鹽、堿及其鹽的溶液分析時要注意分析電離程度和水解程度的大小。(4)對水溶液的平衡常數(shù)計算時要做到①寫準(zhǔn)表達(dá)式；②根據(jù)題意尋找表達(dá)式中各粒子濃度。3．(2015·北京海淀區(qū)期末)電解質(zhì)的水溶