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1、化學基本概念基本原理高考應試策略包含內(nèi)容一、氧化還原反應二、離子反應三、物質(zhì)的量分散系四、化學反應與能量五、化學反應速率和化學平衡六、離子在溶液中的平衡2010年山東理綜卷分值分布氧化還原反應離子反應物質(zhì)的量化學反應與能量變化電化學化學反應速率和化學平衡離子在溶液中的反應題目28(1)14.29(1)9.28(4)10.28(4)28(3).2928(2)(3)14.15.28(3)分值26641066總計40分左右一、氧化還原反應考試大綱要求2010考綱了解氧化還原反應的有關(guān)概念及其本質(zhì).了解常見的氧化還原反應。四年山東理綜試題比較07年28.
2、（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：MFe2OxH2300℃～500℃MFe2O4常溫分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等請寫出MFe2Ox分解ＳＯ2的化學方程式（不必配平）。29．(2007年高考理綜山東卷)(15分)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表
3、給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟_________________________________________。08.28．（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。⑴冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均
4、可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。、（不必配平）⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（離子方程式不配平不扣分）09.10.下列關(guān)于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑13.下列推斷合理的是C.濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu
5、2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號）a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN13.D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色2010四年山東高考試題考點1.氧化還原反應方程式的書寫（不需要配平）2.物質(zhì)氧化性、還原性的判斷以及強弱的判斷3.氧化還原反應的基本關(guān)系（被氧化、被還原）4.利用氧化還原反應進行除雜一輪復習要點本專題首先應該熟練掌握氧化還原的基本概念，理清物質(zhì)之間內(nèi)在的聯(lián)系，正確分析元素化合價及其變化情況，要反復訓練，以達到準確掌握和靈活運用的目的。復習思路
6、:(1)把握一個實質(zhì)（電子的轉(zhuǎn)移）(2)抓住兩條主線（氧化劑→氧化性→得電子→價降低→被還原→還原產(chǎn)物）（還原劑→還原性→失電子→價升高→被氧化→氧化產(chǎn)物）（3）利用三個守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）（4）掌握重要的規(guī)律（強弱規(guī)律、價態(tài)歸中規(guī)律、先后順序規(guī)律）1．氧化還原知識一定考查，但難度不會太大，主要以對概念的理解為主要考查目標；2．考題分析，Ⅱ卷中考查的幾率很大，估計可能的形式：①判斷氧化劑或還原劑，氧化或還原產(chǎn)物；②氧化性或還原性強弱比較；③多元素存在時被氧化或還原對象的判斷（先后順序的判斷）等。3．可能涉及氧化還原的計算，如：
7、①氯氣參與的某些反應；②硝酸或濃硫酸與金屬等；③給定某些特定反應式（可能是平時不熟悉的物質(zhì)或反應）尋找關(guān)系量等。4．與其他知識點結(jié)合設問的可能性出現(xiàn)幾率較大，如電化學等；5．第Ⅰ卷中，涉及氧化還原反應概念方面仍會出現(xiàn)；6．氧化還原方程式的配平涉及的可能性很小，復習過程中沒有必要耗費太多時間。二、離子反應考試大綱要求2010大綱（1）了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。（2）能正確書寫化學方程式、離子方程式、熱化學方程式以及電極反應和電池反應方程式。四年山東理綜試題比較．07山東12.下列敘述正確的是B常溫下，pH＝1的
8、水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存29.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外
