化學(xué)基本概念111.doc

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1、化學(xué)基本概念分子：是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒原子：是化學(xué)變化中的最小微粒離子：是帶電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的離子叫陽離子如Na+、[Fe(CN)6]4-.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)混合物：是由多種成分組成的物質(zhì).由分子構(gòu)成的物質(zhì),是由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)純凈物：是由一種物質(zhì)組成的.由分子構(gòu)成的物質(zhì),由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物.如Na、H2、O2化合物：由不同種元素組成的純凈物.

2、如KClO3、Na2SO4金屬：具有金屬光澤,有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱延展性等.常溫為固態(tài)（汞為液態(tài)）非金屬：一般無金屬光澤,質(zhì)脆易碎,常溫呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),如H2、Br2、C等氧化物：由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素.如SO2、CuO等稀有氣體：是元素周期表中零族元素,包括氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、和放射性元素氡(Rn)等六種元素酸性氧化物：凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.如CO2、SO2等堿性氧化物：凡能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.如MgO、Na2O等兩性氧化物：既能跟

3、酸起反應(yīng)生成鹽和水,又能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如Al2O3堿：電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物酸電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽離子全部是氫離子的化合物鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物?酸式鹽：酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物堿式鹽：堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物復(fù)鹽：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽絡(luò)鹽：含有絡(luò)離子的一類復(fù)雜化合物如Na3AlF6、[Cu(NH3)4]SO4化合價(jià)：一種元素的原子跟一定數(shù)目的其它元素的原子相化合的性質(zhì)叫元素的化合價(jià)根價(jià)：化合物中帶電荷的原子團(tuán)叫根.根的化

4、合價(jià)叫根價(jià),其化合價(jià)的化合價(jià)法則：在離子化合物或共價(jià)化合物里,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零離子符號(hào)：表示帶電荷的原子或原子團(tuán)的符號(hào).符號(hào)右上角的n+或n-,表示帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷16原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖：圓表示原子核,圓內(nèi)數(shù)值表示核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),孤線表示電子層,孤線上面的數(shù)字表示該層電子數(shù),如氧原子?????原子或離子的電子式：表示原子（或離子）的最外層電子結(jié)構(gòu)的式子,常用小黑點(diǎn)（或其它記號(hào)）的數(shù)目代替最外層的電子數(shù),原子中的其它粒子用元素符號(hào)代替.如氯化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式,包括實(shí)驗(yàn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式

5、、電子式等實(shí)驗(yàn)式：通常又叫最簡(jiǎn)式,用元素符號(hào)表示化合物中元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子分子式：用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子電子式：用小黑點(diǎn)或其它記號(hào)表示分子中所含原子排列順序和結(jié)合方式。如結(jié)構(gòu)式：以短線（表示共價(jià)鍵）將元素符號(hào)相互連接,表示物質(zhì)分子中原子排列順序和結(jié)合方式（不表示空間結(jié)構(gòu)）的式子?????結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫,一般省略單鍵的一根短線,用基或官能團(tuán)表示分子結(jié)構(gòu)的式子.如CH3COOH、HCHO、HCCH等質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物

6、質(zhì)的質(zhì)量總和.這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.?????化學(xué)方程式：用分子式（或化學(xué)式）表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式?????離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式,離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng).熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式例如:2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（氣）+483.6kJ電極反應(yīng)式：在電化學(xué)裝置中,表示原子或離子在電極上得失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子,例如:Zn、Cu、稀H2SO4組成的原電池,

7、電極反應(yīng)式如下:負(fù)極:Zn-2e=Zn2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　正極:2H++2e=H2↑再如,用石墨做電極,電解硝酸銀溶液的電極反應(yīng)式如下:陽極:4OH－-4e=2H2O+O2↑（氧化反應(yīng)）　　陰極:4Ag++4e=4Ag（還原反應(yīng)）注意:寫電極反應(yīng)式時(shí),兩個(gè)電極上得失電子總數(shù)必須相等,將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加,可得到總的化學(xué)方程式,例如,上述電解硝酸銀溶液的總化學(xué)方程式如下:16化學(xué)方程式:?4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3電離方程式：表示電解質(zhì)離解成自由離子的式子,在水溶液

8、中,強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,用等號(hào)表示,例如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-弱電解質(zhì)部分電離,存在電離平衡,用可逆號(hào)表示,例如：NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,以第一步為主,例如:H2SH++HS-HS－H++S2-多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的,一般簡(jiǎn)化為一步氧化還原反應(yīng)方程式：表示參加化學(xué)反應(yīng)的原子間或離子間的電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和偏