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《中考化學(xué)專題訓(xùn)練--溶液.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、溶液一：溶液1:溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里、形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。溶劑：。溶質(zhì)：。懸濁液：。乳濁液：。2:溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別溶液懸濁液乳濁液分散物質(zhì)原來的狀態(tài)分散在水里的微粒分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體特征實例二：飽和溶液不飽和溶液1：飽和溶液指的是2：不飽和溶液指的是3:為什么一定要指明在一定溫度下、一定量的溶劑里的原因：飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別和聯(lián)系：、芒液比較飽和溶液不飽和溶液條件區(qū)別相互轉(zhuǎn)化飽和加溶劑升高溫度不飽和溶液扌口溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑溶液4:濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系濃溶液不一定是飽和溶液，
2、稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。三：固體的溶解度1:概念：下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由：(1)20C時，IOg食鹽可以溶解在IOOg水里，所以20C時，食鹽的溶解度是10g。(2)20C時，IOg食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20C時，食鹽的溶解度是IOg0(3)20C時，2Og某物質(zhì)全部溶解在IOOg水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20go(4)20C時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20C時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。2:以下四句話錯在
3、哪里？(1).IOOg水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38go(2).在10C時，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140go(3).在60C，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60C時硝酸鉀的溶解度為75go(4).60C，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124o3:溫度對溶解度的影響：(1)大多數(shù)物質(zhì)溶解度自左而右如登山上坡樣，表示隨著溫度的升高溶解度增大。如KNONHCI等O(2)食鹽的溶解度曲線自左而右與橫坐標幾乎平行，表示溫度對溶解度影響不大。(3)氫氧化鈣的溶解度曲線自左而右如從
4、山峰下山樣，表示隨著溫度的升高溶解度減小。4:表示固體物質(zhì)溶解度的概念時，必須注意四點，（1）指出一定;（2）指出溶劑質(zhì)量克；（3）溶液必須處于狀態(tài)；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量單位是__。5:物質(zhì)的溶解性溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20C溶解度(g)二：氣體的溶解度:1:當壓強一定時，溫度越低，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積將越大；溫度越高，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積反而越小。2:當溫度一定時，壓強越大，在一定體積溶劑中溶解氣體體積也越大。反之，溶解的也越少。給汽水加壓，大量的二氧化碳氣體就會溶解在其中，這樣當打開瓶蓋后，液面壓強減小，二氧化碳的溶解度隨之減
5、小，于是就從溶液中逸出。3:對氣體溶解度定義，應(yīng)從以下四個方面加強理解（1）因為氣體質(zhì)量稱量較困難，所以氣體溶解度是用“1體積水里能溶解氣體的體積數(shù)”來表示。”（2）由于氣體的體積受溫度和壓強影響較大，需要指明“在一定溫度下”、“壓強為1.01×IO5Pa時”，所溶解氣體的體積數(shù)也應(yīng)該換算成標準狀況時的體積數(shù)。（3）和固體溶解度一樣應(yīng)該指明“達到飽和狀態(tài)時”。（4）使用氣體和水的體積單位要一致。四：過濾和結(jié)晶1、過濾（1）定義：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種方法。（2）過濾的原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固體物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離
6、。（3）操作方法二低1:三靠］2:、、-3:2:結(jié)晶（1）:定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。（2）:結(jié)晶的原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們在同一種溶劑里溶解度的不同，用結(jié)晶方法加以分離。如：KNO中混有NaC。①蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。②降溫結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響相當大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。3:具有規(guī)則的固體叫晶體。形成晶體的過程叫。五：溶液組成的表示方法溶液的表示方法有很多，如：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的體積分數(shù)等，我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)
7、質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個比必須用％表示溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100100%溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度（g）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==×100%100g+溶解度（g）2:a：填表b:溶質(zhì)、、溶劑、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)四者關(guān)系KN(D水KNO溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3:（l）一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實際上就等于知道了飽和溶液中三個量，溶質(zhì)量（S）、溶劑量、飽和溶液量（100+S）的關(guān)系，因此在一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度可以互換。（2）在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在數(shù)值
