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《高一化學(xué)期中模擬試題(2).doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、高一化學(xué)期中模擬試題編制：熊小愛審核：高一化學(xué)組2014-11-07一．選擇題（單選題）1．下列敘述正確的是（）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜2．在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－3．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是( )A．NaCl晶體、BaSO4
2、B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液4．下列實驗操作中正確的是（）A．蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴5.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶
3、液中的C(Na+)為A．0.5mol·L-1B．0.75mol·L-1C．1.5mol·L-1D．1.0mol·L-16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NAC．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為1NA7．能用H++OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．硫酸與氫氧化銅混合D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)48．實驗室需
4、配制一種c(H+)=2mol/L的強酸溶液500mL，下列配制方法可行的是(?)A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mLC．取200mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL9.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（）A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:410.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2OY+H2↑；Z+H2
5、OW+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（ ?。〢．X＞YZ＞W(wǎng)B.X＜YZ＜WC．X＞YZ＜WD.X＜YZ＞W(wǎng)11.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用試劑依次為（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl12．現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法
6、依次為（）A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液13．下列說法正確的是（）A．稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)B．氧化還原反應(yīng)中有一種元素化合價升高必定有另一種元素化合價降低C．根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽14．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．
7、H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－15、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HclO16．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNH3溶解于1000g水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則該氨水的密度為（
8、）4A．g/cm3B．g/cm3C．g
