高一化學(xué)下冊期中模擬試題人教版.docx

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1、高一化學(xué)下冊期中模擬試題人教版1.(2019全國新課標(biāo))短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為WB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點2.(2019東城一模)aAn+、

2、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DCB.一定都是短周期元素C.單質(zhì)的還原性：BAD.原子序數(shù)：BCD3.一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.v(CO2)=v(CO)B.容器中總壓強不變C.容器中混合氣體的密度不變D.容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變4.某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的第1頁是A.能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能B.電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒C.碳

3、棒發(fā)生氧化的反應(yīng)D.總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H25.(2019海南高考)是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)6.(2019全國新課標(biāo))短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素

4、W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ27.已知，A為空氣中含量最多的單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、D。第2頁(2)EC的反應(yīng)方程式為(3)久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是。(4)實驗室制取B的化學(xué)方程式為____________________________________。(5)現(xiàn)有1.00molL-1的E溶液,從中取出10.00mL。此10.

5、00mL溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1。將前面取出的E溶液配制成0.100molL-1的稀溶液,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需和。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度(填偏大或偏小或無影響)。8.某化學(xué)興趣小組對銅及其化合物的有關(guān)問題進(jìn)行如下探究。[探究一]CuSO4的制備(1)工業(yè)上將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為。(2)用銅片作陽極，碳棒作陰極，電解稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。[探究二]銅與硫酸反應(yīng)中可能出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象及與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度分析利用右圖裝置做銅絲與濃硫酸反應(yīng)的

6、實驗。(3)加熱試管a過程中，觀察到a試管內(nèi)壁有淡黃色固體析出，當(dāng)濃硫酸沸騰時，淡黃色固體消失。淡黃色固體消失的化學(xué)方程式為。第3頁(4)a試管中充分反應(yīng)后，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留SO2氣體被足量NaOH溶液完全吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是。(5)假設(shè)足量銅和10mL18molL-1濃硫酸反應(yīng)只生成CuSO4、SO2、H2O，待生成的SO2氣體完全被吸收后，將試管b取下，向其中加入足量酸化的H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到6.99g硫酸鋇。與銅反應(yīng)的硫酸的濃度不小于molL-1(假設(shè)試管a中溶液體積不變

7、)。[探究三]探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行三組實驗，每組實驗均以收集25mL氣體為準(zhǔn)(忽略其他可能影響的因素)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：(6)表中待測項目是指。9.某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的

8、預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原;②在此條件下，NO2的第4頁轉(zhuǎn)化率極低;③。(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是。任務(wù)2：探究NO2能否與N