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1、XX年高一化學(xué)下冊(cè)期中試題（附答案）本資料為woRD文檔，請(qǐng)點(diǎn)擊下載地址下載全文下載地址 XX—XX學(xué)年第二學(xué)期贛州市十二縣（市）期中聯(lián)考 高一年級(jí)化學(xué)試卷 可能用到的原子量：H:1 c:12 N:14 o:16 Na:23 mg:24 Al:27 S:32 cl:35.5 Si:28 ca:40 第Ⅰ卷 選擇題（共48分） 一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分） ?。铝姓f(shuō)法均摘自某些科普雜志，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是（ ） A．鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不
2、可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒 B．co有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收co，防止煤氣中毒 c．汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用 D．純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉 2．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（ ） A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化鎂的電子式： c．N2的電子式： D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程： 3．據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 （ ?。 ．136 B．50
3、 c．86 D．222 4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．11.2LH2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2o中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA c．常溫下32go3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA D．1mol/LNacl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA 5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①A＋B2＋A2＋＋B；②c＋2H2oc2＋H2↑；③c2＋的氧化性比A2＋弱；④由B、D為電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：D2＋＋2e－D和BB2＋＋2e－。推斷A、B、c、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．c＞A
4、＞B＞D B．c＞D＞A＞B c．A＞c＞B＞D D．c＞B＞A＞D 6、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（ ?。 ．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2o>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：Hcl>H2S>PH3 B．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>cH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3 c
5、．Fe3o4可以寫成Feo•Fe2o3；Pb3o4也可以寫成Pbo•Pb2o3 D．NaHSo4與NaHSo3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性 7、在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)A+3B 2c+2D達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是（ ?。 、賑的生成速率與c的分解速率相等 ?、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB ③A、B、c的濃度不再變化 ?、芊磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化 ?、莼旌蠚怏w的壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ?、邌挝粫r(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amol
6、B ?、郃、B、c、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦ c．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧ 8、現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②硅晶體熔化需要克服分子間作用力③離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式Hcl===H＋＋cl－，判斷Hcl分子里存在離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。上述各種說(shuō)法正確的是（ ?。 ．都不正確 B．①②⑤ c．②④⑤ D.①②③ 9、鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量,單位為kj•mol-
7、1。從手冊(cè)上查得:H—H、cl—cl和H—cl的鍵能分別為436kj•mol-1、243kj•mol-1和431kj•mol-1,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),由cl2、H2生成1molHcl時(shí)應(yīng)該 A.放熱183kj B.放熱91.5kj c.吸熱183kj D.吸熱91.5 kj 0、短周期元素X、y、Z、w、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是（ ） X y Z w Q A．X、w能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰
8、陽(yáng)離子數(shù)比為1∶2 B．X和Z元素形成的化合物廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽(yáng)能電池板等c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：w＜Q D．原子半徑大小關(guān)系：Q>w>Z>y 1、短周期主族元素A、B、c、D、E的
