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《高考化學(xué) 氧族元素知識(shí)精講.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第二節(jié)硫和硫的化合物濃H2SO4170℃酸性NaOHH2S作干燥劑HCOOHCO↑+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2(少量)=2H2O+2S2H2S+3O2(過(guò)量)=2H2O+2SO2可燃性①2H2S+O2=2H2O+2S↓②H2S+I2=2HI+S↓③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓④H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O⑤3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O強(qiáng)還原性H2S=S+H2不穩(wěn)定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性還原性SH2+S=H2SFe+
2、S=FeS2Cu+S=Cu2S（金屬為低價(jià)）氧化性還原性S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-②CO32-+SO2=CO2+SO32-③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+SO2+H2O=2HSO3-酸酐SO2漂白性：使品紅溶液褪色特性①2SO2+O2====2SO3②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+④使KMnO4溶液褪色強(qiáng)還原性①2Mg+SO2=S+2MgO②2H2S+SO2=3S+2H2O③2
3、S2-+3SO2=3S↓+2SO32-弱氧化性氧化性與還原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2鈍化HICuCFe、Al催化劑+脫水劑與Ca3(PO4)2制H3PO4、過(guò)磷酸鈣脫水性吸水性強(qiáng)氧化性磺化劑Na2SO4H+C2H4↑+H2O【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【易錯(cuò)指津】1．掌握常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、組成、用途，防止張冠李戴。本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱(chēng)之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識(shí)記性的知識(shí)，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對(duì)記憶其化學(xué)組成有幫助
4、。同時(shí)要及時(shí)歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。2．熟悉有關(guān)各種價(jià)態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對(duì)于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對(duì)題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。3．二氧化硫和氯氣的漂白性不顯紅色通入Cl2加熱至沸通入SO2品紅溶液褪色紅色褪色加熱至沸通入Cl2立即變紅隨即變?yōu)闊o(wú)色很快變成紅色紫色石蕊通入SO2SO2和Cl2雖都有漂
5、白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來(lái)的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色。如：4．濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別吸水性脫水性涵義濃硫酸所具有的吸收游離水的性能。游離水包括空氣中的水蒸氣及物質(zhì)中的濕存水。濃硫酸之所以能吸收水，是因它能和水結(jié)合成穩(wěn)定的水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4.nH2O（水合物在低溫時(shí)可析出晶體）。濃硫酸將許多有機(jī)物（特別是糖類(lèi)）中的H、O原子按照水分子中
6、H、O原子個(gè)數(shù)比奪取出來(lái)的性質(zhì)。通常講的濃硫酸腐蝕性即脫水性。應(yīng)用在工廠和實(shí)驗(yàn)室是一種理想的干燥劑實(shí)驗(yàn)室制CO、CH2=CH2注意不能干燥HI、HBr、H2S、NH3等濃硫酸使有機(jī)物脫水，不一定都有碳游離出來(lái)。【典型例題評(píng)析】例1導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是(2000年全國(guó)高考題)A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)思路分析：該題看似簡(jiǎn)單，實(shí)際提出了3個(gè)熱點(diǎn)概念，因此必須搞清4個(gè)概念的內(nèi)涵，方可做出正確的選擇。題中列舉的大氣環(huán)境問(wèn)題都與化學(xué)有密切關(guān)系，其中由SO2引發(fā)的現(xiàn)象是酸雨。降水時(shí)，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸鹽隨著雨雪降到地
7、面，稱(chēng)之為“酸雨”，其發(fā)生的主要反應(yīng)：2SO2+O22SO3，SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4。溶于雨水中的酸性物質(zhì)，使雨水中pH在4.5左右。光化學(xué)類(lèi)霧由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烴、一氧化氮等造成；溫室氣體主要為二氧化碳等。答案：A方法要領(lǐng)：這是一道有關(guān)環(huán)境保護(hù)問(wèn)題的試題，SO2等氣體引發(fā)酸雨，O3、氮氧化物、有機(jī)烴等引發(fā)光化學(xué)類(lèi)煙霧，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞，CO2氣體導(dǎo)致的溫室效應(yīng)。這些導(dǎo)致環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題，復(fù)習(xí)中應(yīng)予以重視。例2在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接
8、觸室（見(jiàn)右圖）。按此密閉體系中氣體的流
