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《湖南省衡陽市2020屆高三化學(xué)第二次聯(lián)考試題（含解析）.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、湖南省衡陽市2020屆高三化學(xué)第二次聯(lián)考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35．5Cu64Ga70As751.利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應(yīng)的試劑進(jìn)行實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體B.濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取純浄的氯氣C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有CO32—D.濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱【答案】A【解析】【詳解】A、濃鹽酸加入到濃硫酸中，因為濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸中溶劑水會減少，溶質(zhì)HCl會揮發(fā)出來，
2、同時溫度升高，HCl的溶解度降低，也促進(jìn)HCl的揮發(fā)，故A正確；B、濃鹽酸、二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故B錯誤；C.CO32—、HCO3—都能與硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，故C錯誤；D、鹽酸具有揮發(fā)性，②中揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯誤。答案選A。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4.6g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目不一定為0.2NAB.25℃時，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10－4NAC.常溫常壓下，32gSO2與11.2LCO2所含的分子數(shù)目均為0.5ND.一定條件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4時，
3、消耗丁烷分子數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A、金屬鈉與氧氣反應(yīng)，鈉元素化合價由0升高為+1，4．6g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目一定為0．2NA，故A錯誤；B、NH4Cl水解促進(jìn)水電離，pH＝4的NH4Cl溶液中c(H＋)=10-4，25℃時，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10－4NA，故B正確；C、常溫常壓下，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D、一定條件下，丁烷催化裂化生成乙烯、丙烯等，生成1molC2H4時，消耗丁烷分子數(shù)目大于NA，故D錯誤。3.兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的化合物稱為橋環(huán)化合物，某橋環(huán)化合物的
4、結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.該有機(jī)物分子中含有兩個官能團(tuán)C.該有機(jī)物分子的一氯代物有7種D.該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A.該有機(jī)物中的酯基能發(fā)生(水解反應(yīng))取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.該有機(jī)物分子中含有酯基、碳碳雙鍵兩個官能團(tuán)，故B正確；C.該有機(jī)物分子中有9種等效氫，一氯代物有9種，故C錯誤；D.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；選C。4.現(xiàn)有M、N、P、Q四種短周期主族元素，其原子半徑依次増大。M、N原子的最外層電子數(shù)相同，P、Q兩原子
5、與M、N兩原子核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等。N與Q形成的二元化合物其水溶液呈堿性。下列說法錯誤的是A.四種元素中，M的非金屬性最強(qiáng)，Q的金屬性最強(qiáng)B.由Q和M兩種元素形成的化合物中一定只含有離子鍵C.N、P、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)D.四種元素形成的簡單離子中，N的半徑最大，P的半徑最小【答案】B【解析】【分析】M、N、P、Q四種短周期主族元素，其原子半徑依次増大，N與Q形成的二元化合物其水溶液呈堿性，M、N原子的最外層電子數(shù)相同，P、Q兩原子與M、N兩原子核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，所以M、N、P、Q分別是O、S、Al、Na?！驹斀狻緼、O、S、Na、Al中O的非金屬性最強(qiáng)，
6、Na的金屬性最強(qiáng)，故A正確；B.由Na和O兩種元素形成的化合物Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，故B錯誤；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸相互之間能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.四種元素形成的簡單離子中，S2-的半徑最大，Al3+的半徑最小，故D正確；選B。5.雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A.砷酸的分子式為H2AsO4B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，
7、則轉(zhuǎn)移0.5mol電子【答案】D【解析】【詳解】A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫
