廣東深圳名校中考化學(xué) 《水和溶液》復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版.doc

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1、《水和溶液》復(fù)習(xí)學(xué)案課標(biāo)和考綱●課標(biāo)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動建議1、區(qū)別懸濁液、溶液和乳濁液2、了解物質(zhì)的溶解性3、區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液，了解溶解度的意義并會查閱溶解度表。4、了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)1、探究物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化（便如蠟燭的燃燒過程等）2、研究物質(zhì)在水中的溶解情況3、觀察了解活性炭和明礬的凈水作用溶液1、認(rèn)識溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之關(guān)系只考水溶液的知識2、給區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液，了解溶解度的意義并會查閱溶解度表基本實(shí)驗(yàn)技能3、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液化學(xué)計(jì)算4、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算●0

2、7年深圳考試說明要求●04年－07年深圳市中考科學(xué)試題雙向細(xì)目表年份題型小題分值說明2004填空題配溶液儀器選擇溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算12深圳中考2005無2006無2007選擇題溶液的特征溶解度曲線1.51.5深圳市中考課前預(yù)習(xí)●重溫課本浙教版第三冊第一章第四、五、六節(jié)●知識梳理溶液一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里，形成、的。、、。（外界條件不變，久置不，各處的性質(zhì)。）+。水是最常見的。飽和溶液不飽和溶液區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的方法：。2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系：飽和溶液　　是濃溶液、不飽和溶液　　　

3、是稀溶液。但對于同種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要　　。概念特征組成分類量度溶解度概念意義溶解度曲線在　　　　　下，某(固體)物質(zhì)在　　克溶劑里達(dá)到　　　　　狀態(tài)時(shí)。1、溶解度曲線表示物質(zhì)受的影響。2、“點(diǎn)”：表示在一定下，克水中能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。3、“交點(diǎn)“：。4、“一條線”：一種物質(zhì)在不同時(shí)的不同的。5、“多條線“：不同物質(zhì)溶解度受變化影響的情況。200C時(shí)氯化鈉的溶解度是36克表示：。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念公式。。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：（1）；（2）；（3）。（溶質(zhì)為固體時(shí)）所需儀器：?！?/p>

4、典型例題例題1(07深圳中考)杯中的某種溶液，倒掉一半后，對剩下的半杯溶液的描述正確的是（）A．比熱容減半B．密度減半C．質(zhì)量減半D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半解析：溶液的特征之一是均一性。溶液各部分的性質(zhì)（包括了密度、比熱、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）都相同。例題2(07深圳中考)分析圖所示的甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．乙的溶解度隨溫度變化比甲大B．t10C時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度C．t20C時(shí)甲和乙的溶解度相等D．甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小解析：溶解度的大小受到溫度的影響，沒有說明某溫

5、度的溶解度沒有意義。故A是錯(cuò)誤的；t10C時(shí)乙的溶解度曲線上的對應(yīng)“點(diǎn)”在甲的上方，說明t10C時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，故B錯(cuò)誤；t20C時(shí)甲和乙的溶解度曲線相交，說明t20C時(shí)甲和乙的溶解度相等；C正確；甲和乙的溶解度曲線都隨溫度的變化呈上升趨勢，說明兩者的溶解度都隨溫度升高而增大，只是甲的溶解度曲線更“陡”，只能說明甲的溶解度隨溫度影響比乙大。課堂反饋考點(diǎn)要求：認(rèn)識溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系（A）考點(diǎn)要求1-1：認(rèn)識溶液的概念（A）A1．下列說法正確的是（）A均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B所有溶液都

6、是混合物C從一杯食鹽水中取出一半，食鹽水的密度減少一半D溶液一定無色A2．下列屬于溶液的是（）A泥水B色拉油與水的混合物C植物油與汽油的混合物D胃鏡檢查前服用的鋇餐A3．如果把家庭中的①食鹽②純堿③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分別加入適量水中充分?jǐn)嚢?，能夠得到溶液的是（　）A、①④⑥B、①②⑤⑥C、②③⑥D(zhuǎn)、①②③⑤考點(diǎn)點(diǎn)撥：溶液的特征：均一、穩(wěn)定的混合物?！熬弧比芤旱母魈幮再|(zhì)相同?！胺€(wěn)定”表示外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。判斷是否為溶液的關(guān)鍵是“能溶”?？键c(diǎn)要求1-2：理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系A(chǔ)4．分別寫

7、出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的名稱（1）碘酒：溶質(zhì)；溶劑。（2）硝酸鉀溶液：溶質(zhì)；溶劑。（3）98%的濃硫酸：溶質(zhì)；溶劑。B5．現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液，根據(jù)“20%”這一數(shù)值，你可以知道該溶液(　)A．溶液質(zhì)量為100gB．溶質(zhì)質(zhì)量為20gC．水的質(zhì)量為80gD．溶質(zhì)∶溶劑∶溶液（質(zhì)量比）=1∶4∶5B6．（06四川南充）海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是(　　)A．溶質(zhì)質(zhì)量

8、增加B．溶液質(zhì)量不變C．溶劑質(zhì)量減少D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變考點(diǎn)點(diǎn)撥：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，但溶液體積<溶質(zhì)體積+溶劑體積（因?yàn)榉肿娱g有間隔）。考點(diǎn)要求2：能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液，了解溶解度的意義并會查閱溶解度表考點(diǎn)要求2-1：區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液A7．(07北京)28．某物質(zhì)