電子守恒法在解題中的應(yīng)用.ppt

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1、電子守恒法在解題中的應(yīng)用哈一中高三復(fù)習(xí)課2006.10.08電子守恒法一、“活潑金屬與酸或水反應(yīng)產(chǎn)生H2”類題中的應(yīng)用例1：A、B是同一短周期的兩種元素,9gA單質(zhì)跟足量B的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和B可形成化合物AB3,A原子核里中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，通過計(jì)算確定A、B各為哪種元素？電子守恒法二、“金屬與硝酸反應(yīng)”類題中應(yīng)用例2：5.12g銅和一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體3.36L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)況下的氧氣

2、才能使集氣瓶充滿溶液?電子守恒法三、“判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中某元素化合價(jià)”類題中應(yīng)用例3：12ml濃度為0.10mol/L的Na2SO3溶液，恰好與10ml濃度為0.04mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，通過計(jì)算確定Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)。電子守恒法四、“判斷不熟悉反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比”類題中應(yīng)用例4：（NH4）2SO4在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，試求反應(yīng)中生成的SO2和N2的物質(zhì)的量之比。電子守恒法五、“產(chǎn)物不確定”類題中應(yīng)用例5：15gMg—Fe合金溶解在

3、一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下5.6LNO氣體（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得多少克沉淀？電子守恒法六、“電解”類題中應(yīng)用例6：用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有H2析出，且電解前后溶液體積不變），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是多少克?小結(jié)氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的主線，也是高考必考的考點(diǎn)之一，從近幾年高考試題的變化趨勢來看，出現(xiàn)了一種難度較大以考查能力為主的新題型：求氧化產(chǎn)物和

4、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比；給出陌生的物質(zhì)，判斷反應(yīng)后的化合價(jià)或是否是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。盡管千變?nèi)f化，但都離不開判斷化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移、電子數(shù)的守恒。解題要點(diǎn)：氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)