專題4--小專題四--守恒法在解題中的應(yīng)用.ppt

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1、專題四　守恒法在解題中的應(yīng)用所謂“守恒”就是利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，經(jīng)過分析得出答案的一種方法．中學(xué)化學(xué)經(jīng)常運(yùn)用的守恒法有：質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒．守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的一種重要方法，也是在高考試題中應(yīng)用最多的方法之一，其特點(diǎn)是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，忽略中間過程，利用其中某些不變量建立關(guān)系式，從而簡化解題過程，快速求解．(1)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒就是在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變．該守恒在高考中常用于溶液的稀釋、物質(zhì)的組成成分判斷等計(jì)算．[例1]已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9

2、∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A．23∶9B．32∶9C．46∶9D．16∶9[答案]D(2)電子守恒得失電子守恒即為氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)．該守恒常用于氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及相關(guān)計(jì)算．[答案]B(3)電荷守恒電荷守恒即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，也就是說陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷

3、數(shù)乘積的代數(shù)和．常見的電荷守恒有以下幾種情況：①化合物化學(xué)式中存在的電中性原則(正負(fù)化合價代數(shù)和為零)．②離子反應(yīng)中的電荷守恒(反應(yīng)前后凈電荷數(shù)相等)．③電解質(zhì)溶液中存在的電荷守恒(陰、陽離子電荷守恒)．[答案]D1．將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，則原硫酸溶液的濃度是()A．1.5mol·L－1

4、B．2mol·L－1C．2.5mol·L－1D．3mol·L－1答案：B2．將4.9g鎂與鐵的混合物溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L(假設(shè)氣體全為NO)，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是()A．6gB．8gC．10gD．12g答案：C答案：A