高二化學(xué)復(fù) 習(xí)《化學(xué)必修1》 第2章 第2節(jié)魯教版.doc

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1、高二化學(xué)復(fù)習(xí)《化學(xué)必修1》第2章第2節(jié)魯教版【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：高考第一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)必修1》第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)二.教學(xué)目的1、了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念2、理解離子反應(yīng)的概念及條件3、掌握離子方程式的書寫方法4、掌握離子共存規(guī)律三.教學(xué)重點、難點離子反應(yīng)及離子方程式四.知識分析（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)以化合物在水溶液里或熔融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電為依據(jù)對化合物進(jìn)行分類，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?酸堿鹽都屬于電解質(zhì).非電解質(zhì)：在水溶液

2、里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物.蔗糖和乙醇是常見的非電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較：定義相同點不同點實例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。都是化合物一定條件下能電離產(chǎn)生離子NaCl、H2SO4、NaOH非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。不能電離，不能導(dǎo)電蔗糖、酒精（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.概念強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離的電解質(zhì)。如NaCl、H2SO4、NaOH等。弱電解質(zhì)：在水溶液里只部分電離的電解質(zhì).如H3PO4、Cu(OH)2、H2O等。注意：電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)

3、在水溶液中是否完全電離來劃分的。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較(見下表)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)。溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)?；衔镱愋碗x子化合物、共價化合物共價化合物電離程度完全電離部分電離用心愛心專心溶液中存在的微粒(水分子不計)只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH

4、)2、Fe(OH)3等。水也是弱電解質(zhì)。（三）電離注意：①電離的條件：溶解于水或受熱熔化。②電離不需要通電。③電離一般是吸熱過程。1.酸、堿、鹽的溶液導(dǎo)電的原因：酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，其溶于水后能夠電離出自由移動的離子，在電場作用下會發(fā)生定向移動而形成電流。反之，在電解質(zhì)晶體(或固體)中，無自由移動的離子，因而不能導(dǎo)電。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，取決于其中自由移動離子濃度的大小。2.從電離角度認(rèn)識酸.堿.鹽（1）酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物稱為酸，如HCl、CH3COOH、H2SO4等，因NaHSO4=Na+

5、+H++SO42－，故NaHSO4屬于酸式鹽，而不能稱為酸。（2）堿：電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿，如NH3·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，而Cu2(OH)2CO3等堿式鹽只能稱為鹽，而不屬于堿。（3）鹽：電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物稱為鹽，例如：Ba(NO3)2、NaHCO3。（四）離子反應(yīng)和離子方程式1.離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。常見的離子反應(yīng)包括兩種類型：離子互換的非氧化還原反應(yīng)、離子間的氧化還原反應(yīng)。2.離子方程式（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符

6、號表示離子反應(yīng)的式子。（2）書寫步驟：①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)式要符合反應(yīng)事實。②拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式。③刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。④查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。（3）意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還能表示某一類的反應(yīng)。如：Ba2++SO42－=BaSO4↓表示可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽之間的反應(yīng)。（4）離子方程式的書寫原則：①難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物均寫分子式。②微溶物作為反應(yīng)物時，若是澄清溶液寫離子符

7、號；若是懸濁液寫分子式。微溶物作為生成物，一般寫分子式(標(biāo)“↓”號)。③氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，寫成NH3(標(biāo)“↑”號)，否則一般寫NH3·H2O。用心愛心專心④固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式；濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。⑤離子方程式要做到兩配平：即原子個數(shù)配平，電荷配平。⑥有酸式鹽參加的反應(yīng)，要滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。（五）離子不能大量共存的規(guī)律離子反應(yīng)發(fā)生的條件，也就是離子不能大量共存的原因.1.結(jié)合生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Fe2+

8、和S2－，Ca2+與PO43－.Ag+與I－，Ca2+與SO42－等。2.結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和S2－，H+與CO32－，OH－與NH4+等。3.結(jié)合生成難電離的物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和OH－，H+與CH3COO－.H+與F－，SCN－與Fe3+等。4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+和S2－，NO3