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《高二化學(xué)復(fù) 習(xí)《化學(xué)必修1》 第3章 第1節(jié)魯教版.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、高二化學(xué)復(fù)習(xí)《化學(xué)必修1》第3章第1節(jié)魯教版【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：高考第一輪復(fù)習(xí)：《化學(xué)必修1》第3章自然界中的元素第1節(jié)碳的多樣性二、教學(xué)目的1、了解碳及部分化合物（氧化物、鹽）的性質(zhì)2、了解碳的氧化物對(duì)大氣的污染和防治三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)碳及其化合物的性質(zhì)四、知識(shí)分析（一）多種多樣的碳單質(zhì)碳元素的單質(zhì)有多種，其中在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有代表性的是金剛石.石墨和C60.說明：（1）碳元素的單質(zhì)還有焦炭.木炭.活性炭和炭黑等，這些也是碳元素的同素異形體.（2）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，各種碳單質(zhì)的差異是由碳單質(zhì)里碳原子排列方式的不同所決定的.（3）在碳的同素異形
2、體中，石墨最穩(wěn)定，C60最活潑，其它的介于兩者之間.（4）對(duì)于同素異形體概念的理解和應(yīng)用要注意以下幾點(diǎn)：①各同素異形體是不同的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）都有明顯的不同之處.②除了碳元素以外，還有許多元素也有同素異形體，如氧氣和臭氧.白磷和紅磷等等.（二）廣泛存在的含碳化合物1、碳元素在自然界里的存在碳元素的自然存在形態(tài)有兩種，一是游離態(tài)，二是化合態(tài).自然界中存在的游離態(tài)碳主要是石墨?；蠎B(tài)碳存在非常廣泛，含碳化合物的種類是最多的.含碳化合物分為含碳無機(jī)物和有機(jī)物兩大類，其中有機(jī)物種類繁多。含碳無機(jī)物主要有CO、CO2、碳酸及碳酸鹽。2、兩種重
3、要的含碳化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要物理性質(zhì)化學(xué)式NaHCO3Na2CO3Na2CO3.10H2O學(xué)名碳酸氫鈉碳酸鈉十水碳酸鈉俗名小蘇打純堿或蘇打結(jié)晶碳酸鈉狀態(tài)細(xì)小晶體粉末晶體顏色白色白色白色溶解度比較易溶于水比NaHCO3的溶解度還大比Na2CO3的溶解度還大（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)式Na2CO3NaHCO3用心愛心專心與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCO3-+OH-=H2O+CO32-與CaCl2反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓不反應(yīng)鑒別不分解，與CaCl2反應(yīng)易分解，與CaCl2不反應(yīng)轉(zhuǎn)化用途玻璃、造紙、發(fā)酵粉、治胃
4、病3、碳的氧化物（1）CO2①物理性質(zhì)：無色、無味，密度比空氣大，能溶于水，固體CO2叫做“干冰”.②化學(xué)性質(zhì)：氧化性：CO2+C2COCO2+2Mg2MgO+C酸性氧化物：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2③制法：工業(yè)：CaCO3CaO+CO2↑實(shí)驗(yàn)室：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可用啟普發(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置.④CO2與“溫室效應(yīng)”CO2的主要來源：大量燃燒含碳燃料.自然界消耗CO2的主要反應(yīng)：a：溶于江水.海水中：CO2+H2O=H2CO3b
5、：光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物.c：巖石的風(fēng)化：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2（2）CO①物理性質(zhì)：無色，無味氣體，不溶于水，有毒.②化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2CO+O22CO2（用點(diǎn)燃的方法除去CO）還原性：CO+H2OCO2+H2（工業(yè)上用于制氫氣）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe（煉鐵）CuO+COCu+CO2③有關(guān)除雜的方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）CO（CO2）：通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶.CO2（CO）：通過盛放灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管.用心愛心專心CO2（O2）：通過盛放灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管.CO2（SO2）：通過飽和NaHCO3溶液或酸性KMn
6、O4溶液.CO2（HCl）：通過飽和NaHCO3溶液.CO2（H2S）：通過CuSO4溶液.（三）自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化自然界中能夠釋放出CO2的過程有：（1）火山噴發(fā)（2）森林草原燃燒（3）動(dòng)植物的呼吸排泄（4）動(dòng)物的遺體經(jīng)微生物分解等.自然界中能夠消耗CO2的過程有：（1）植物的光合作用（2）在海水中的溶解等.【典型例題】例1、近期《美國化學(xué)會(huì)雜志》報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃.80MPa下合成金剛石具有深遠(yuǎn)意義，下列說法不正確的是（）A、由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B、金剛石是碳的一種同位素C、鈉被氧化最終生成碳酸
7、鈉D、金剛石中含有非極性共價(jià)鍵解析：通過閱讀所給信息，可寫出CO2和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO2+4Na=2Na2CO3+C.A有新物質(zhì)生成，故此反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng).B金剛石是碳的一種同素異形體，而不是同位素.C由上面的方程式可知產(chǎn)物是Na2CO3.D金剛石是由碳碳鍵形成的原子晶體，所以只含有非極性共價(jià)鍵。故A、C、D正確，B錯(cuò)誤.答案：B點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息題，主要考查碳的單質(zhì)及CO2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。例2、某種混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）②氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）③濃硫酸
8、（無現(xiàn)象）④灼熱的氧化銅（變紅）⑤無水
