高中化學經(jīng)典例題詳解.pdf

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1、（一理[例1]道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中．包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是（A）只有③（B）只有①③（C）只有②③（D）①②③[解析]從現(xiàn)代物質結構觀點看，道爾頓原子學說的三個論點都是不確切的、對于①．現(xiàn)代科學已經(jīng)知道．原子是由原子核和核外電子組成的。原子核內又有質子和中子、在化學反應中．原子可以得到和失去電子；在核反應中原子核可以裂變和聚變。對于②，由于元素存在同位素，它們在質量和物理性

2、質上存在差異、至于③原子核相對于原子來說是很小的，它的直徑約是原子的萬分之一，它的體就只占原子體積的幾千億分之一。電子在核外較大的空間內作高速運動說明原子核與電子之間具有一定的距離。[答案]（D）[評述]考查運用現(xiàn)代物質結構理論評價科學史中的道爾頓原子學說的能力與分析能力。本題還旨在提倡化學教學要注重化學史的教育，因為“史鑒使人明智”、“激勵人們奮進、為科學獻身”。（理解、較容易）[例2]（1996年全國）下列離子方程式不正確的是（A）氨氣通入稀硫酸中：H?NH＋H+＝N43（B）二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：O2??CO＋C3＋

3、HO＝2HCO322（C）硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液及應：Al3??3AlO??6HO?4Al(OH)?223（D）氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl＋2OH—＝3Cl-＋ClO—＋HO22[解析]首先根據(jù)離子反應規(guī)律判斷反應物與生成物的表示式（分子式、離子式），四個反應都正確，符合離子方程式書寫要點，氧氣、二氧化碳、氯氣用分子式，氫氧化鋁、水是弱電解質也用分子式，只有可溶性強電解質用離子符號。然后根據(jù)質量守恒判?斷也符合。對于選項（C），可以用離子電荷守恒判斷，AI3+與AlO2在溶液中發(fā)生雙水?解反應產(chǎn)物是電中性的Al（OH

4、），因此反應中Al3+與AlO2的物質的量之比應為1：3，3才能使反應前后離子電荷守恒。至于選項（D），是氧化還原反應，氧化劑、還原劑都是0Cl中的Cl原子，但其中氧化劑得電子總數(shù)為3（3個Cl得3個電子轉化為3個Cl—即200?13Cl????3eCl—），而還原劑失電子總數(shù)只有1（Cl???e?ClO?）。不符合電子守恒，因此不正確。對于溶液中的氧化還原反應，除了根據(jù)離子反應規(guī)律：氧化還原反應規(guī)律判斷反應實質與可能性，結合離子反應書寫要點判斷表達式、是否符合質量守恒之外，還特別要注意電子得、失總數(shù)是否相等。常見的離子方程式

5、正誤判斷中，往往不正確的居多（2～3），而本題選的不正確選項只有一個，也導致失誤。[答案]（D）[評述]本題屬考查離子方程式書寫的傳統(tǒng)題。但本題要求找不正確的。（理解、較容易）[例3]X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果Xm+、Yn+、Zn—、Rm—四種離子abCd的電子層結構相同（a，b，C，d為元素的原子序數(shù)），則下列關系正確的是（A）a-c＝m-n（B）a-b＝n-m（C）c－d＝m＋n（D）b－d＝n＋m[解析]根據(jù)這四種微粒具有相同電子層結構即具有相同的核外電子數(shù)，分別按陽離子的核外電子數(shù)為：質子數(shù)（原子序數(shù)）——離

6、子所帶電荷數(shù)陰離子則為：質子數(shù)十離子所帶電荷數(shù)，由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m然后分別根據(jù)選項涉及之元素審視，選項（A）涉及a－m＝c＋n，變形后為a－c＝m＋n，（A）不正確；選項（B）涉及a－m＝b－n，變形后為a-b＝m-n，也不正確；選項（c）涉及c+n＝d＋m，變形后為c－d＝m－n，仍不正確；只有選項（D），涉及b－n＝d＋m，變形后為b－d＝m＋n，與選項（D）結論一致。[答案]（D）[評述]本題需掌握有關原子的組成及質子數(shù)、核外電子數(shù)與微粒所帶電荷數(shù)的相互關系。（理解，中等難度）[例4]下列各組指定原子

7、序數(shù)的元素，不能形成AB型化合物的是2（A）6和8（B）16和8（C）12和9（D）11和6[解析]本試題涉及的是前18號元素，這是復習中應熟悉的元素，應立即將序號與元素相對應，就能作出判斷。選項（A）是碳和氧能形成CO，選項（B）是硫與氧也2能形成SO；（C）是鎂和氟能形成MgF；選項（D）是鈉和碳不能形成AB型化合物。222[答案]（D）[評述]對元素在周期表的位置及其相互化合規(guī)律（構、位、性關系）的知識的考查。此類試題是近年來的常見試題，有時還強調屬于離子型或共價型的某類化合物，為此作如下歸納：短周期元素兩兩形成化合物的

8、類型與組合如下：類型ABABABABABAB2232332離子型ⅠA與ⅦAⅡA與ⅦAⅠA與ⅥAⅢA與ⅦAIIIA與ⅥAⅡA與ⅤAⅡA與ⅦA共價型H與ⅦAⅣA與ⅥAH與ⅥAVA與HB與ⅥA特例CO、NOSO、NOSONO22323NO、2CaC2有時還會涉及三種元素形成的化合物