原電池導(dǎo)學(xué)案新.doc

《原電池導(dǎo)學(xué)案新.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池(兩課時(shí))☆學(xué)習(xí)目標(biāo)☆知識(shí)與技能：1.??能夠說出原電池的四個(gè)構(gòu)成條件2.??能夠在原電池的簡(jiǎn)圖上畫出原電池的工作原理3.??能夠說出鹽橋原電池中鹽橋的兩個(gè)作用，并設(shè)計(jì)一個(gè)鹽橋原電池過程與方法：1．通過對(duì)普通原電池與鹽橋原電池的對(duì)比，組內(nèi)合作交流，熟悉鹽橋的兩個(gè)作用。2．通過分析鹽橋原電池中電極材料與電解質(zhì)溶液的作用，理解鹽橋原電池的構(gòu)成。3．通過自己繪制鹽橋原電池工作簡(jiǎn)圖，設(shè)計(jì)鹽橋原電池，書寫原電池的電極反應(yīng)式，強(qiáng)化對(duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí)。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過探究普通原電池改進(jìn)為鹽橋原電池，并設(shè)計(jì)鹽橋原電池的奧秘，

2、提高化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣與熱情，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛、喜悅和永無止境，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！铑A(yù)學(xué)案☆【溫故】1、請(qǐng)寫出形成原電池的條件：(1)(2)(3)(4)2、看圖回答問題：(1)寫出Zn片和Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)(2)圖上注明外電路中的電子流向、電流方向CuSO4溶液Cu片Zn片極電極反應(yīng)式：極電極反應(yīng)式：反應(yīng)（填“氧化”、“還原”）反應(yīng)（填“氧化”、“還原”）總反應(yīng)式：內(nèi)電路：陽離子向極移動(dòng),陰離子向極移動(dòng)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】學(xué)科組長(zhǎng)完成上圖原電池裝置。組員觀察記錄鋅片表面由色變?yōu)樯?，思考：該物質(zhì)可能是什么？為什么會(huì)產(chǎn)生該物質(zhì)？該物

3、質(zhì)的產(chǎn)生，使鋅片失去的電子全部通過了導(dǎo)線嗎？對(duì)原電池的供電效率有何影響，如何解決？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P71頁第1—4段，在下面空白處寫出你的想法。【我的疑惑】☆探究案☆【探究一】鹽橋原電池的工作原理請(qǐng)學(xué)科組長(zhǎng)完成教材P71頁實(shí)驗(yàn)4—1，組員完成實(shí)驗(yàn)記錄（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：）再閱讀教材P71頁實(shí)驗(yàn)—72頁第三段，完成下列思考題：①書寫該鹽橋原電池的電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式正極：負(fù)極：總反應(yīng)式：②用不超過20個(gè)字概括出鹽橋的兩個(gè)作用，思考后討論：如果把鹽橋更換為金屬導(dǎo)線，能實(shí)現(xiàn)鹽橋的作用嗎？簡(jiǎn)述其理由。③用自己的語言，從三個(gè)方面描述并在圖中繪出鹽橋原電池閉合回路

4、的形成過程：一、外電路中電子流向：從極到極。二、正負(fù)極兩區(qū)電解質(zhì)溶液中陰陽離子流向：正極區(qū)為離子流向正極，負(fù)極區(qū)為負(fù)極反應(yīng)生成離子進(jìn)入溶液。三、鹽橋中陰陽離子流向：K+流向極區(qū)，Cl-流向極區(qū)?！咎骄慷葵}橋原電池的構(gòu)成理解與設(shè)計(jì)討論兩極的材料與電解質(zhì)溶液分別更換后是否能形成鹽橋原電池，電極反應(yīng)是否發(fā)生變化。正極區(qū)：電極材料電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)式：負(fù)極區(qū)：電極材料電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)式：作用電極材料與電解質(zhì)溶液是否反應(yīng)：電極材料是否參與電極反應(yīng)：溶液那種離子參與電極反應(yīng)：電極材料與電解質(zhì)溶液是否反應(yīng)：電極材料是否參與電極反應(yīng)：溶液那種離子參與電極反

5、應(yīng)：電極電解質(zhì)溶液電極電解質(zhì)溶液選材Fe片碳棒CuCl2溶液NaCl溶液Fe片Mg條NaCl溶液FeCl2溶液更換判斷及理由歸納選擇標(biāo)準(zhǔn)當(dāng)堂檢測(cè)：在教材P73頁T6下的空白處完成該題。【體驗(yàn)分享】第二節(jié)化學(xué)電源（兩課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解常見的化學(xué)電源的種類及其工作原理，知道它們?cè)谏a(chǎn)、生活和國(guó)防中的實(shí)際應(yīng)用。2、認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要作用3、能用原電池反應(yīng)表示化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，了解一次電池、二次電池、燃料電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。4、正確書寫原電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。[重點(diǎn)難點(diǎn)]：常見化學(xué)

6、電源的工作原理，燃料電池的基本構(gòu)造、工作原理二、自主學(xué)習(xí)1、化學(xué)電池1)概念:2)分類:3)優(yōu)點(diǎn):4)電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn):2、化學(xué)電源1．一次電池堿性鋅錳電池鋅銀電池電池結(jié)構(gòu)負(fù)極：正極：電解質(zhì)溶液：KOH溶液負(fù)極：正極：電解質(zhì)溶液：KOH溶液電極反應(yīng)正極－負(fù)極總反應(yīng)式Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag2.二次電池鉛蓄電池氫氧燃料電池電池結(jié)構(gòu)負(fù)極：正極：電解質(zhì)溶液：負(fù)極：H2正極：O2電解質(zhì)：酸性電解質(zhì)電極反應(yīng)正極負(fù)極總反應(yīng)式2H2＋O2===2H2O拓展氫氧燃料電池介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+O2=2H2O中性負(fù)極正極堿性負(fù)極正極合作

7、探究常見電極反應(yīng)式的書寫類型1、燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫：(1)根據(jù)總反應(yīng)方程式列出總式兩邊化合價(jià)升高的有關(guān)物質(zhì)為H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e－：2H2－4e－===4H＋。(2)根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，用H＋或OH－或其他離子配平，使兩邊電荷總數(shù)相等。2H2＋4OH－－4e－===4H2O。注意　電子帶負(fù)電荷；在堿性溶液中，電極反應(yīng)式不宜出現(xiàn)H＋。(3)利用H2O使兩邊的元素守恒，即得：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。同理，正極反應(yīng)式的書寫如下：①O2＋4e－===2O2－。②O2＋2H2O＋4e－===4OH－，注意：在堿性溶液中提供H＋

8、使O2－變?yōu)镺H－的是水，要寫成化學(xué)式的形式。將正、負(fù)極反應(yīng)式相加，若得到總反應(yīng)式，說明寫法正確。(4)負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物