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1、授課人：向秋梅金屬礦物的開發(fā)利用（較活潑金屬的冶煉）LOGO選自《必修二》第五章第一節(jié)911事件疑云?。?！第二部分第四部分第一部分第三部分溫故知新：已學(xué)過(guò)的金屬冶煉方法有哪些？不同金屬，活潑性不同，方法不同答K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬的冶煉方法：非常活潑的金屬較活潑金屬不活潑的金屬熔融電解法熱分解法？？？一濕法煉銅第二部分第一部分第四部分第三部分Fe+CuSO4=FeSO4+Cu曾青得鐵則化為銅寫一寫：初中學(xué)過(guò)哪些高溫條件下還原金屬單質(zhì)的反應(yīng)？
2、第四部分第三部分第二部分第一部分二高溫還原法加熱或者高溫下與還原劑反應(yīng)條件：Cu+CCu+COH2+CuOCu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫高溫高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫高爐煉鐵想一想：下列反應(yīng)哪些物質(zhì)是還原劑？第四部分第三部分第二部分第一部分二高溫還原法加熱或者高溫下與還原劑反應(yīng)條件：Cu+CCu+COH2+CuOCu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫高溫高溫CH2CO那活潑金屬可以作為還原劑嗎？這些還原劑能用來(lái)還原Zn,Sn,Pb嗎？閱讀課本89頁(yè)實(shí)驗(yàn)4—1，并
3、且思考以下問(wèn)題實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：一實(shí)驗(yàn)裝置：LOGO第四部分第二部分第三部分第一部分1該反應(yīng)的反應(yīng)物是什么？2鎂條的作用是什么？kClO3的作用是什么？5該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？3紙漏斗為什么要打濕并剪孔？4蒸發(fā)皿為什么要盛沙子？二實(shí)驗(yàn)操作：LOGO第四部分第二部分第三部分第一部分三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1.用兩張圓形濾紙，分別折疊成漏斗狀，將其中一個(gè)取出，在底部剪一個(gè)孔，用水潤(rùn)濕，再跟另一個(gè)漏斗套在一起，使四周都有四層。2.取一張圓形濾紙，倒入氧化鐵粉沫，再倒入鋁粉，將兩者混合均勻。3.架上鐵圈，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把
4、混合物放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根砂過(guò)的鎂條，點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。鎂條劇烈燃燒，火花四濺，放出大量的熱，同時(shí)紙漏斗被燒穿，有灼熱熔融物落入沙中，待熔融物冷卻后變黑色固體。四解決問(wèn)題LOGO第四部分第二部分第三部分第一部分1這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物是什么？2鎂條的作用是什么？kClO3的作用是什么？5該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？3紙漏斗為什么要打濕并剪孔？4蒸發(fā)皿為什么要盛沙子？1鋁粉，氧化鐵2引燃，提供高溫助燃，提供氧氣3讓熔融物易于落下4防止高溫的熔融物使蒸發(fā)皿炸裂5該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
5、五反應(yīng)原理：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）組成的混合物。鋁熱反應(yīng)：鋁熱劑在高溫條件下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量的熱的化學(xué)反應(yīng)，稱作鋁熱反應(yīng)。六鋁熱反應(yīng)的用途：1冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳等：2定向爆破：MnO2+AlCo3O4+AlTiCl4+NaMn+Al2O3Co+Al2O3Ti+NaCl高溫高溫高溫3432389444運(yùn)用鋁熱反應(yīng)放出的幾千攝氏度高溫，熔化鋼筋結(jié)構(gòu)，使建筑物按一定的方向倒下。真相只有一個(gè)！?。‘?dāng)堂小結(jié)：較活潑的金屬Z
6、n、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、通常冶煉方法：濕法冶煉高溫還原法常用還原劑：C、CO、H2、活潑金屬，如Na、Al成本:低高
