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1、第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)第2節(jié)金屬晶體與離子晶體1.能用金屬鍵和離子鍵的理論解釋金屬晶體和離子晶體的物理性質(zhì)。2.了解金屬晶體的三種原子堆積模型和幾種典型離子晶體的物理性質(zhì)。3.了解晶格能的概念和意義。目標(biāo)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)欄目索引概念通過形成的晶體成鍵微粒和微粒間作用力_______物理性質(zhì)有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性一、金屬晶體基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)答案金屬原子1.概念及物理性質(zhì)金屬鍵金屬陽離子自由電子金屬鍵答案2.常見金屬晶體的結(jié)構(gòu)型式堆積模型常見金屬晶體晶胞結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)每個(gè)晶
2、胞所含原子數(shù)簡(jiǎn)單立方堆積Po(釙)____體心立方密堆積A2Na、K、Fe____6182答案六方最密堆積A3Mg、Zn、Ti_____面心立方最密堆積A1Cu、Ag、Au_____126124相關(guān)視頻答案議一議1.為什么金屬晶體最常見的結(jié)構(gòu)形式具有堆積密度大、原子配位數(shù)高、能充分利用空間等特點(diǎn)？答案由于金屬鍵沒有飽和性和方向性，從而導(dǎo)致金屬晶體最常見的結(jié)構(gòu)形式具有堆積密度大、原子配位數(shù)高、能充分利用空間等特點(diǎn)。2.金屬在拉成絲或壓成薄片的過程中金屬鍵遭到破壞了嗎？答案金屬晶體由金屬原子堆積而成，金屬在拉成
3、絲或壓成薄片過程中，層與層之間可以發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但金屬鍵仍然存在，所以金屬鍵不會(huì)斷裂，故金屬具有良好的延展性。二、離子晶體答案1.概念概念通過結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體成鍵微粒微粒間作用力陽離子和陰離子離子鍵陽離子、陰離子離子鍵答案2.常見AB型的離子晶體晶體類型NaCl型CsCl型ZnS型晶體結(jié)構(gòu)模型配位數(shù)_______684答案晶胞中微粒數(shù)Na＋__Cl－__Cs＋__Cl－__Zn2＋__S2－__符合類型Li、Na、K、Rb的鹵化物、AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BaO
4、、BeS等441144答案3.晶格能概念將1mol離子晶體中的陰、陽離子完全而遠(yuǎn)離所吸收的能量意義衡量離子鍵的強(qiáng)弱。晶格能越大，表示離子鍵越，離子晶體越影響因素①晶格能∝，即與陰、陽離子所帶電荷的乘積成，與陰、陽離子間的距離成；②與離子晶體的有關(guān)對(duì)晶體物理性質(zhì)的影響晶體結(jié)構(gòu)型式相同時(shí)，晶格能越大，熔、沸點(diǎn)越，硬度越氣化強(qiáng)穩(wěn)定正比反比結(jié)構(gòu)型式高大答案4.物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高硬度較大，但較脆溶解性一般水中，非極性溶劑中導(dǎo)電性固態(tài)時(shí)，熔融狀態(tài)或在水溶液中難溶不導(dǎo)電易溶能導(dǎo)電答案議一議1.離子晶體的化學(xué)式代表的是真
5、正的分子組成嗎？答案離子晶體中不存在分子，離子晶體的化學(xué)式僅代表晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比，并不代表分子組成。2.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物形成的晶體一定是離子晶體嗎？答案一定是離子晶體。只有金屬單質(zhì)和離子化合物在熔融狀態(tài)導(dǎo)電。3.根據(jù)晶格能的知識(shí)回答：(1)為何Na2O的晶格能大于NaF，而KCl的晶格能大于KI?答案晶格能與離子所帶的電荷數(shù)成正比，而與離子半徑的大小成反比。在Na2O和NaF中，O2－所帶的電荷數(shù)比F－多，故Na2O的晶格能大于NaF；而KCl和KI中，Cl－半徑小于I－的半徑，故KCl的
6、晶格能大于KI。(2)火山噴出巖漿中含有多種硫化物，冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，原因是_____________________________________________________。二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出(3)KCl、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是__________________。MgO＞CaO＞KCl返回答案一、金屬晶體與離子晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)探究金屬晶體與離子晶體的組成
7、與性質(zhì)類型比較離子晶體金屬晶體堆積方式非等徑圓球密堆積等徑圓球密堆積構(gòu)成微粒陰、陽離子金屬陽離子、自由電子粒子間作用力離子鍵(強(qiáng))金屬鍵(有強(qiáng)、有弱)熔化時(shí)需克服的作用力離子鍵金屬鍵物質(zhì)的性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高一般較高，少部分低硬度硬而脆一般較大，少部分小導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔融或水溶液導(dǎo)電晶體、熔融均導(dǎo)電導(dǎo)熱性不好良好延展性沒有良好溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑難溶(Na等與水反應(yīng))(1)離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，一定不存在分子間作用力。(2)離子晶體中不存在單個(gè)分子。(3)含有金屬陽離子的
8、晶體可能是金屬晶體，也可能是離子晶體，因此含金屬陽離子的晶體中不一定存在陰離子。關(guān)鍵提醒解析答案例1下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()A.熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm－3解析離子晶體在液態(tài)(即熔融態(tài))時(shí)導(dǎo)電，B項(xiàng)不是離子晶體；CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相
