二氧化硫的性質(zhì)和作用課件.ppt

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1、含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一單元j2學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道SO2的物理性質(zhì)2、牢記SO2的化學(xué)性質(zhì)及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。3、知道SO2的用途，充分理解SO2的利與弊。4、知道酸雨的形成原因及酸雨的定義。城西的那棵老榕樹19972001攝于1908年攝于1968年六十年后呢？酸雨空中死神造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁茨?二氧化硫探究二氧化硫的性質(zhì)探究二氧化硫的物理性質(zhì)無色氣態(tài)刺激性氣味密度大于空氣有毒顏色狀態(tài)氣味密度（與空氣比較）毒性水溶性探究結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究1：將集滿SO2的試管倒扣在水中振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。探究現(xiàn)

2、象：試管的液面上升現(xiàn)象分析：由于SO2溶于水導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入試管中。二氧化硫易溶于水二氧化硫的物理性質(zhì)

3、水溶性二氧化硫礦泉水瓶癟了思考：將集滿SO2的礦泉水瓶倒扣水中并打開瓶塞，當(dāng)吸入一定量水時(shí)，立即旋緊瓶塞。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。二氧化硫的物理性質(zhì)

4、水溶性思考：SO2溶于水僅僅只是溶解嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？如果有，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究2：pH試紙測SO2水溶液的pH值探究現(xiàn)象：試紙呈紅色探究結(jié)論：二氧化硫水溶液呈酸性SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）小結(jié):

5、SO2溶于水，有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成亞硫酸，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。弱酸課堂練習(xí)：對照CO2的性質(zhì)，請寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)性質(zhì)一

6、酸性氧化物通性Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(變渾濁)2NaOH（足量）+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3思考：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)從氧化還原角度推測它應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？理論探究探究二二氧化硫的性質(zhì)可降可升可降理論推斷SO2化合價(jià)位于中間價(jià)態(tài)，既具有還原性又具有氧化性。

7、實(shí)驗(yàn)探究：向一支試管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。二氧化硫化學(xué)性質(zhì)二

8、還原性探究現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變混濁沉淀不溶解現(xiàn)象分析：SO2被H2O2氧化生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4。方程式：小結(jié)：SO2具有較強(qiáng)的還原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化劑氧化。二氧化硫化學(xué)性質(zhì)

9、還原性問題探究：剛制備的SO2水溶液放置一段時(shí)間PH會(huì)慢慢變小，用化學(xué)方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明。SO2+H2O=H

10、2SO32H2SO3+O2=2H2SO4溶液中的弱酸H2SO3逐漸被氧氣氧化成強(qiáng)酸H2SO4酸雨的形成酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。資料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6。在水中當(dāng)pH值小于5.5時(shí),大部分魚類難以生存;當(dāng)降到小于5時(shí),各種魚類和兩棲動(dòng)物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。結(jié)論：SO2中的S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以可能既有氧化性，也可能有還原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2O

11、H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化劑酸雨形成的化學(xué)原理來自于空氣里煙塵中的金屬氧化物二氧化硫的來源煤、化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉、硫酸、磷肥等生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。假如你是一位工程師，你將采取什么措施防止二氧化硫污染，減輕酸雨的危害?交流與討論:（原料進(jìn)行脫硫處理，廢氣必須凈化回收，避免硫資源浪費(fèi)和空氣污染）思考：二氧化硫?qū)Νh(huán)境具有很強(qiáng)的破壞作用，那么它的存在對我們的生活是否就毫無意義了呢？探究三二氧化硫的性質(zhì)思考1：SO2的水溶液能使品紅溶

12、液褪色，說明SO2具有什么特性？實(shí)驗(yàn)探究：向盛有少量品紅溶液的試管中滴加若干滴SO2溶液。觀察溶液的顏色變化探究結(jié)論：SO2具有漂白性。探究現(xiàn)象：品紅溶液逐漸褪色二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)三

13、漂白性思考2：還有哪種氣體的水溶液也具有漂白性？資料——氯水的漂白原理：氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，漂白后的無色物質(zhì)不能再恢復(fù)成原來的顏色，稱為永久性漂白。思考3：SO2的漂白原理與氯水的漂白原理是否相同？氯氣二氧化硫的化學(xué)特性

14、漂白性實(shí)驗(yàn)探究二：加熱已被SO2漂白的品紅溶液的試管，觀察試管中的顏色變化探究

15、現(xiàn)象：SO2與某些有色物質(zhì)(如：品紅)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（受熱分解，恢復(fù)成原來的顏色）。此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)?，F(xiàn)象分析：溶液由無色又變?yōu)榧t色探究結(jié)論：SO2的漂白過程是暫時(shí)的，受熱可恢復(fù)。氯水二氧化硫原理反應(yīng)實(shí)質(zhì)效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性的SO2溶于水與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)的漂白某些有色物質(zhì)（如品紅）,不能使紫色石蕊試液褪色可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色