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《電子式 新 參賽課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、最新參賽課件主講：****化學(xué)鍵與物質(zhì)形成：a.離子化合物：含有離子鍵的化合物b.共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。從化學(xué)鍵角度判斷下列物質(zhì)類別：H2SO4HNO3NaFNa2OKClNH4ClKOHCO2NH3AlCl3H2H2O（1）、原子的電子式：HOClMgNa二、電子式1、概念在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子。2、表示法最外層電子均勻分布在元素符號(hào)周圍。如Mg2ClO2-Na①陰離子簡(jiǎn)單陰離子:復(fù)雜的陰離子OH-（2）、離子的電子式：②陽(yáng)離子簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子:復(fù)雜的陽(yáng)離子:用離子符號(hào)表示如N
2、H4+NH+HHH．一般用表示Rn-H注意注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)標(biāo)“[]”、標(biāo)電荷數(shù)（3）離子化合物：由陽(yáng)離子和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子對(duì)稱寫、不合并ClNaNaO2-NaClMg2Cl[O]2-····：：Mg2+····K+[S]2-：：K+寫出NaOH、NH4Cl、Na2O2的電子式寫出NaCl、Na2O、MgCl2、MgO、K2S的電子式記一記討論：下列電子式是否正確:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××Mg2BrBrSKKB
3、rMgBrS2-KK例：（4）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程左側(cè)寫原子的電子式，相同的可合并右側(cè)寫離子化合物的電子式，相同的不能合并中間用連接。注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，一般省略不寫；1.溴化鉀的形成過(guò)程2.氧化鎂的形成過(guò)程3.溴化鈣的形成過(guò)程課堂練習(xí)Cl][HClH練習(xí)1.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD課堂練習(xí)(A)HCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的電子式Cl2的電子式(5)共價(jià)鍵
4、①電子式共用電子對(duì)偏向氯共用電子對(duì)不偏移共價(jià)鍵同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。如H-H、Cl-Cl非極性共價(jià)鍵：不同種原子形成共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。H-Cl、CH4、CO2極性共價(jià)鍵：A—A型A—B型常見物質(zhì)電子式電子式分子H2（Cl2）N2（O2）H2O（H2S）CO2（CS2）CH4（CCl4）NH3HClO練習(xí)1：寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：CH4、NH3、CO2練習(xí)2：根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式:H—O—ClH-C=C-HH—O—HH+②結(jié)構(gòu)式：如:H-ClCl-Cl用一
5、根短線表示一對(duì)共用電子。其他電子一律省去＋→·I····：I·····：····I··：I··：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕碘水二氧化碳氨硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕③用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程四、化學(xué)鍵（1）概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。（2）分類：化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵極性鍵非極性鍵（3）化學(xué)鍵的破壞與化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。例題：下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵
6、的是（）A．加熱氯化銨B．干冰氣化C．食鹽溶于水D．氯化氫溶于水B如何判斷離子化合物和共價(jià)化合物？小結(jié)：物質(zhì)的形成離子陰陽(yáng)離子離子鍵離子化合物得失電子原子同種元素單質(zhì)形成共用電子對(duì)分子同種非金屬元素形成化學(xué)鍵不同種非金屬元素形成化學(xué)鍵單質(zhì)共價(jià)化合物化學(xué)鍵變化能量變化↖
