原電池和電解質(zhì)綜合.doc

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1、1、電解方程式的實例（用惰性電極電解）：電解質(zhì)溶液陽極反應式陰極反應式總反應方程式（條件：電解）溶液酸堿性變化CuCl2——HClNa2SO4H2SO4NaOHNaClCuSO42．電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件電極反應陽極：陰溶液變化3、電解、電離和電鍍的區(qū)別電解電離電鍍條件實質(zhì)實例CuCl2陰極：陽極：CuCl2==陽極陰極關(guān)系3．化學腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別化學腐蝕電化腐蝕一般條件反應過程有無電流反應速率電化腐蝕＞化學腐蝕結(jié)果4、吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜堿性很弱或呈中性水膜酸性較強正極

2、反應負極反應腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)5．原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實例原理使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池。形成條件①電極：兩種不同的導體相連；②電解質(zhì)溶液：能與電極反應。①電源；②電極（惰性或非惰性）；③電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應類型電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：負極：由外電源決定：陽極：陰極：電極反應負極：Zn-2e-=

3、Zn2+（氧化反應）正極：2H++2e-=H2↑（還原反應）陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應）陽極：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應）電子流向電流方向能量轉(zhuǎn)化應用①抗金屬的電化腐蝕；②實用電池。