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《原電池與電解質(zhì)基礎(chǔ)知識要點》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、高中化學(xué)交流群：201622168電解質(zhì)問題強電解質(zhì)：1、強酸：HCl,H2SO4,HNO3,HBr氫溴酸HI氫碘酸HClO4高氯酸2、強堿：NaOH,KOHBa(OH)2,Ca(OH)23、絕大多數(shù)鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質(zhì)4、金屬化合物：a、氧化物:CaO,Na2O,MgO,Al2O3b、金屬碳化物：碳化鈣CaC2弱電解質(zhì)：1、弱酸：H2CO3,H2SO3,CH3COOH,H2S,HF,H2SiO3,H3SiO4所有的有機酸2、弱堿：一水合氨NH3.H2O,所有的除強堿的氫氧化金屬第6頁共6頁
2、高中化學(xué)交流群：2016221683、水H2O也是弱電解質(zhì)非電解質(zhì)：1、非金屬氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮2、大多數(shù)有機物：甲烷乙醇蔗糖（有機酸和有機鹽除外）3、非金屬化合物：氨氣關(guān)于離子共存問題1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性
3、較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO33-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5.雙水解反應(yīng)常見使溶液呈酸性的離子：Al3+,Fe3+.NH4+第6頁共6頁高中化學(xué)交流群：201622168常見使溶液呈堿性的離子：S2
4、-,AlO2-,CO32-,HCO3-,6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；關(guān)于溶液導(dǎo)電性問題①物質(zhì)導(dǎo)電有條件，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電；②導(dǎo)電必須是電解質(zhì)本身產(chǎn)生離子，不能是與水發(fā)生反應(yīng)后的生成物；③電解質(zhì)或非電解質(zhì)是在化合物中的分類，單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是
5、非電解質(zhì)④導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱、溶解性無關(guān)關(guān)于原電池的問題形成條件：（1）電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。（2）兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中。（3）兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。兩類原電池：吸氧腐蝕負(fù)極（Fe）：2Fe-4e-=2Fe2+ 正極（C）：2H2O+O2+4e=4OH-第6頁共6頁高中化學(xué)交流群：201622168 析氫腐蝕負(fù)極（鐵）：鐵被氧化Fe-2e=Fe2+；正極（碳）：溶液中的H+被還原：2H++2e=H2↑幾種常見的
6、原電池反應(yīng)：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕 總反應(yīng)式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)2正極：O2+2H2O+4e-→4OH-負(fù)極：2Fe-4e-→2Fe2+ 氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O正極：O2+2H2O+4e-→4OH-負(fù)極：2H2-4e-→4H+酸性介質(zhì)） 總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O 正極：O2+4H++4e-→2H2O 負(fù)極：2H2-4e-→4H+堿性介質(zhì)） 總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O正極：O2+2H2O+4e-→4OH- 負(fù)極
7、：2H2-4e-+4OH-→4H2O鉛蓄電池（放電）：第6頁共6頁高中化學(xué)交流群：201622168總反應(yīng)式：Pb+PbO2+4H++2(SO4)2-==2PbSO4+2H2O 正極(PbO2)PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O負(fù)極(Pb)：Pb-2e-+(SO4)2-→PbSO4Al─NaOH─Mg原電池 總反應(yīng)式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑正極：6H2O+6e-→3H2↑+6OH- 負(fù)極：2Al-6e-+8OH-→2AlO2-+4H2OCH4燃料電
8、池(堿性介質(zhì)) 總反應(yīng)式：CH4+2O2+2OH-==(CO3)2-+3H2O 正極：2O2+4H2O+8e-→8OH- 負(fù)極：CH4-8e-+10OH-→(CO3)2-+7H2O關(guān)于電解池的問題：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電，即電解過程電解規(guī)律：（惰性電極）陽極（陽離子放電）：無氧酸根>OH->含氧酸根，如惰性電極（Pt、Au、石墨、鈦等）時：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－（水）>NO3－>SO42－>F－。活性電
