學(xué)案2 常用化學(xué)計(jì)量

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1、學(xué)案2　常用化學(xué)計(jì)量最新考綱展示　1.了解相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.理解質(zhì)量守恒定律的含義。3.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。4.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.了解溶液的組成；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?；A(chǔ)回扣1．有關(guān)物質(zhì)的量與各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3.36LNH3(1)該氣體的物質(zhì)的量為0.15_mol，

2、質(zhì)量為2.55_g，所含氨氣分子數(shù)為0.15NA。(2)若將該氣體溶于水配成50mL溶液，密度為0.9g·cm－3，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.67%，物質(zhì)的量濃度為3_mol·L－1。(3)若將上述所得溶液取出10mL，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.67%，再加水稀釋到50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.6_mol·L－1。2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用將15.6gNa2O2固體加入足量的水中，制成200mL溶液(1)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為2.24_L。(2)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA或1.204×1023。(3)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2_mol·L－1。題型

3、1　阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用1．(2014·廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．1mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵B．18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子答案　B解析　解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題一般分為三步，第一步為宏觀量之間的轉(zhuǎn)換，即將質(zhì)量和體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；第二步為微觀量之間的轉(zhuǎn)換，即判斷1分子該物質(zhì)所含的微粒數(shù)；第三步為宏觀量和微觀量的對(duì)應(yīng)，即一定物質(zhì)的量的該物質(zhì)含有的微粒數(shù)。A項(xiàng)，第一步，題目中直接給出物質(zhì)的量，所以不用轉(zhuǎn)

4、換；第二步，甲苯的分子式為C7H8，因此1分子甲苯中含有8個(gè)C—H鍵；第三步，1mol甲苯中含有8nA個(gè)C—H鍵，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，第一步，18g水的物質(zhì)的量為1mol；第二步，1個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子；第三步，1mol水分子中含有10nA個(gè)質(zhì)子，正確。C項(xiàng)，由于氨水為液態(tài)，因此無(wú)法確定其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化，56g鐵片即1mol鐵不可能生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤。2．(2014·大綱全國(guó)卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸

5、鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA答案　D解析　A項(xiàng)，1molFeI2與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中SO帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體，故42g即1mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。3．(2014·四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅

6、常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA答案　D解析　A項(xiàng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.2molFe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該NaOH溶液中OH－總共有0.

7、1NA，但OH－主要來(lái)自于NaOH電離，水電離出很少的OH－，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變，生成8mol氮原子(4molN2)中有5mol來(lái)自NH，有3mol來(lái)自NO，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15mol，則生成28g(1mol)N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA，該項(xiàng)正確。高考常涉及到的關(guān)于NA的命題角度總結(jié)考查方向涉及問(wèn)題物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物質(zhì)結(jié)構(gòu)一

8、定物質(zhì)的量