初中化學競賽知識點.doc

《初中化學競賽知識點.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。

1、初中化學競賽輔導第一部分基本概念和基本原理（一）物質(zhì)的分類離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合物。某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物是共價化合物。例如氯化氫(HCl)、水(H2O)等。（二）物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。(3)原子最外電子層電子

2、的數(shù)目與元素的化學性質(zhì)關(guān)系密切。(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子：帶電的原子或原子團。(1)帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數(shù)＞核外電子數(shù))；帶負電荷的離子叫做陰離子(核電荷數(shù)＜核外電子數(shù))。(2)原

3、子在化學反應中得失電子的數(shù)目即陰陽離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的陽離子(Na+)，氯原子在反應中得到一個電子使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶一個單位負電荷的陰離子(Cl-)。（三）物質(zhì)的變化和性質(zhì)化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應。置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。氧化反應:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應叫做氧化反應。還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。

4、燃燒：可燃物質(zhì)與空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的化學反應。（燃燒的條件和滅火的措施）爆炸：可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒。緩慢氧化：物質(zhì)進行的緩慢氧化，不象燃燒那樣劇烈，但也放出熱量。例如呼吸作用，動植物的腐敗等。劇烈氧化有燃燒和爆炸。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。（四）化學用語原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子核，核內(nèi)有8個質(zhì)子?；【€表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。第二部分元素化合物知識（一）空氣的成分：按體積計算空氣中的氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體及其它成分約占1%，許多科學家都做

5、過研究空氣成分的實驗，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦錫。稀有氣體的用途很廣，根據(jù)稀有氣體的性質(zhì)，它被應用于生產(chǎn)和科學研究等方面?？諝獾奈廴竞头乐梗好喝紵a(chǎn)生的煙，(含SO2)、石油化工廠排放的廢氣、汽車排出車的尾氣(含NO27等)形成的煙霧會造成空氣的污染，有害燃燒的污染、空氣的污染、環(huán)境污染及其危害，由于大氣中二氧化硫和二氧化氮的含量過高，遇水便形成了酸雨，應采取各種措施控制污染，保護環(huán)境，注意大氣環(huán)境保護，特別要注意防止居室中的空氣污染，要保護臭氧層。氧氣的物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下氧氣是無色、無味

6、的氣體，不易溶解水在標準狀況下氧氣密度是1.429g/L，比空氣略大；降低溫度氧氣可變?yōu)榈{色液體雪花狀淡藍色固體.氧氣的化學性質(zhì)：氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燃燒、爆炸等，反應中放出大量的熱。(1)氧氣與非金屬反應①木炭在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體；②硫在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成無色、有刺激性氣味的氣體；③磷白磷可以與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化,

7、達到著火點(40℃)時,引起自燃：白磷或紅磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙；④氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上方，燒杯中有水霧。(2)氧氣與金屬反應①鎂在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質(zhì)；②鐵紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。(3)氧氣與化合物反應①一氧化碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；②乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮火焰，氧炔焰溫度可達3000℃；③甲烷(沼氣)在氧氣中燃燒產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體和水；④蠟燭在氧

8、氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。氧氣的用途：(1)供呼吸；(2)治金工業(yè)：富氧煉鋼煉鐵提高爐溫，加速治煉過程；(3)“氧炔焰”用于氣焊、氣割。液氧可用于液氧炸藥，宇宙火箭發(fā)動機作支持燃燒用。氧氣的制法：(1)實驗室制法：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物（MnO2為催化劑）或加熱高錳酸鉀。(2)工業(yè)制法：根據(jù)氧氣、氮氣沸點不同，分離液態(tài)空氣得到氧氣。水的污染和防治：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣和城市生活用水的任意排放、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)