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1、鎂鋁有關(guān)計(jì)算1.鎂鋁混合物的計(jì)算2.鋁與酸或堿反應(yīng)的計(jì)算3、Al2O3、Al（OH）3有關(guān)的計(jì)算4、有關(guān)圖象的計(jì)算常見(jiàn)計(jì)算類(lèi)型方法:方程式法關(guān)系式法守恒法極值法數(shù)型結(jié)合等問(wèn)題思考：（1）寫(xiě)出鋁與HCl、NaOH反應(yīng)的離子方程式：（2）相同質(zhì)量的鋁分別與過(guò)量HCl、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量之比？2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑1：1鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題思考（3）鋁分別與HClNaOH反應(yīng)生成等量的氫氣消耗鋁的物質(zhì)的量之比是（）(4)過(guò)量的鋁分別與等物質(zhì)的量HClNaOH反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量之比是（）1：
2、11：3鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算0’．甲乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比甲：乙＝1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為：A5.4ｇB3.6ｇC2.7ｇD1.8ｇ答案：A關(guān)系式法或電子守恒法2：2005年國(guó)家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國(guó)家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余為Al?，F(xiàn)對(duì)某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：①稱(chēng)取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入
3、足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱(chēng)得濾渣質(zhì)量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL（標(biāo)況）。試回答下列問(wèn)題：⑴樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少?⑵通過(guò)計(jì)算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品。鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算A份加入足量NaOH溶液，如何反應(yīng)？B份加入足量的稀鹽酸，如何反應(yīng)？2Al+6HCl=3AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
4、鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算解析：⑴設(shè)9g樣品中所含Si的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y。
5、x28g/mol－y24g/mol
6、＝0.512g
7、2x－y
8、＝0.8512L／22.4(L/mol)解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol⑵因?yàn)楹辖鹬蠸i的百分含量為：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故該鋁合金屬于不合格產(chǎn)品鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算例2由鋅．鐵．鋁．鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混和物中一定含有的金屬是() A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂169---4[平均值法]數(shù)據(jù)不足
9、或判斷混合物的題目,解題或找一平均值或采取極端假設(shè)鎂鋁混合物的計(jì)算練習(xí)35.0g金屬混合物與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)況下0.25ｇ氫氣，這種混合物可能的組成：A．FeZnB．MgAlC．FeNaD．FeMg鎂鋁混合物的計(jì)算Al(OH)3AlO2－①3OH-②OH-③4OH-④H+⑤3H+⑥4H+Al3+完成下列離子反應(yīng)方程式離子方程式n(OH-)/n(A＋)=a鋁元素的存在形式沉淀y與ｎ（ＯＨ―)）關(guān)系式1Al3++3OH―=Al(OH)3↓a＜3Al3+Al(OH)3y=ｎ（ＯＨ―）／３a＝3Al(OH)32Al(OH)3＋OH―＝AlO2―+2H2O4＞a＞3Al(OH
10、)3AlO2―y=４ｎ（Al3＋）－ｎ（OH―）3Al3＋＋4OH―＝AlO2―＋２H2Oa≥4AlO2―y=0離子方程式n(H+)/n(AlO2)=a鋁元素的存在形式沉淀y與ｎ（H+）的關(guān)系式4AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓a＜1AlO2－Al(OH)3Al(OH)3y=ｎ（H+）a＝15Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3Ｈ2Ｏ4＞a＞1Al(OH)3Al3+y=[4ｎ（AlO2－）-ｎ（H+）]/36AlO2－＋4H+＝Al3+＋2Ｈ２Ｏa≥4Al3+y=0例題3：在50mLbmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L-1的NaOH溶液。（
11、1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)___。（2）當(dāng)a、b滿足_____條件時(shí),無(wú)沉淀生成。（3）當(dāng)a、b滿足_____條件時(shí)，現(xiàn)有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al(OH)3沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______g。分析：在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩個(gè)反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl①AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O②從上述反應(yīng)中可確定如下比值：n(NaOH)/n(AlCl3)=3或4若將其比值n作為自變量表示在數(shù)軸上，可劃分如下3個(gè)區(qū)域：34n＜3
