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1、鎂鋁有關(guān)計(jì)算1.鎂鋁混合物的計(jì)算2.鋁與酸或堿反應(yīng)的計(jì)算3、Al2O3、Al(OH)3有關(guān)的計(jì)算4、有關(guān)圖象的計(jì)算常見(jiàn)計(jì)算類(lèi)型方法:方程式法關(guān)系式法守恒法極值法數(shù)型結(jié)合等問(wèn)題思考:(1)寫(xiě)出鋁與HCl、NaOH反應(yīng)的離子方程式:(2)相同質(zhì)量的鋁分別與過(guò)量HCl、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量之比?2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑1:1鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題思考(3)鋁分別與HClNaOH反應(yīng)生成等量的氫氣消耗鋁的物質(zhì)的量之比是()(4)過(guò)量的鋁分別與等物質(zhì)的量HClNaOH反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量之比是()1:
2、11:3鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算0’.甲乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比甲:乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為:A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g答案:A關(guān)系式法或電子守恒法2:2005年國(guó)家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國(guó)家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:Si-4.5%~5.5%,Cu-1.0%~1.5%,Mg-0.4%~0.6%,其余為Al?,F(xiàn)對(duì)某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實(shí)驗(yàn)檢測(cè):①稱(chēng)取18.0g鑄造鋁合金樣品,分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入
3、足量NaOH溶液,B份加入足量的稀鹽酸。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后,稱(chēng)得濾渣質(zhì)量相差0.512g,收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL(標(biāo)況)。試回答下列問(wèn)題:⑴樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少?⑵通過(guò)計(jì)算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品。鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算A份加入足量NaOH溶液,如何反應(yīng)?B份加入足量的稀鹽酸,如何反應(yīng)?2Al+6HCl=3AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4、鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算解析:⑴設(shè)9g樣品中所含Si的物質(zhì)的量為x,Mg的物質(zhì)的量為y。
5、x28g/mol-y24g/mol
6、=0.512g
7、2x-y
8、=0.8512L/22.4(L/mol)解得:x=0.02mol,y=0.002mol⑵因?yàn)楹辖鹬蠸i的百分含量為:0.02mol×28g/mol÷9g×100%=6.2%,超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),故該鋁合金屬于不合格產(chǎn)品鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算例2由鋅.鐵.鋁.鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,則混和物中一定含有的金屬是()A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂169---4[平均值法]數(shù)據(jù)不足
9、或判斷混合物的題目,解題或找一平均值或采取極端假設(shè)鎂鋁混合物的計(jì)算練習(xí)35.0g金屬混合物與足量鹽酸反應(yīng),收集到標(biāo)況下0.25g氫氣,這種混合物可能的組成:A.FeZnB.MgAlC.FeNaD.FeMg鎂鋁混合物的計(jì)算Al(OH)3AlO2-①3OH-②OH-③4OH-④H+⑤3H+⑥4H+Al3+完成下列離子反應(yīng)方程式離子方程式n(OH-)/n(A+)=a鋁元素的存在形式沉淀y與n(OH―))關(guān)系式1Al3++3OH―=Al(OH)3↓a<3Al3+Al(OH)3y=n(OH―)/3a=3Al(OH)32Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O4>a>3Al(OH
10、)3AlO2―y=4n(Al3+)-n(OH―)3Al3++4OH―=AlO2―+2H2Oa≥4AlO2―y=0離子方程式n(H+)/n(AlO2)=a鋁元素的存在形式沉淀y與n(H+)的關(guān)系式4AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓a<1AlO2-Al(OH)3Al(OH)3y=n(H+)a=15Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4>a>1Al(OH)3Al3+y=[4n(AlO2-)-n(H+)]/36AlO2-+4H+=Al3++2H2Oa≥4Al3+y=0例題3:在50mLbmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L-1的NaOH溶液。(
11、1)當(dāng)a≤3b時(shí),生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)___。(2)當(dāng)a、b滿足_____條件時(shí),無(wú)沉淀生成。(3)當(dāng)a、b滿足_____條件時(shí),現(xiàn)有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此時(shí)Al(OH)3沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______g。分析:在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩個(gè)反應(yīng):AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl①AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O②從上述反應(yīng)中可確定如下比值:n(NaOH)/n(AlCl3)=3或4若將其比值n作為自變量表示在數(shù)軸上,可劃分如下3個(gè)區(qū)域:34n<3