鎂鋁單質(zhì)、鋁三角.ppt

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1、美好的意愿之所以成空，不是缺乏信心，而是在于缺乏義無反顧干下去的堅(jiān)定意志。強(qiáng)迫自己行動(dòng)起來，以積極的態(tài)度面對(duì)失敗，很快就會(huì)進(jìn)入揮灑自如的狀態(tài)，讓成功的喜悅滌蕩所有的困惑。金屬一、堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)二、幾種重要的金屬：鎂、鋁、鐵三、金屬在電化學(xué)中的表現(xiàn)：（原電池、電解池）已發(fā)現(xiàn)的元素中，約4/5為金屬元素；在周期表中位于每個(gè)周期的前部，整個(gè)周期表的左下方。1.種類及位置：一、金屬通論3.物理通性與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（1）物理通性：大多數(shù)呈銀白色，有金屬光澤、不透明、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性(延性：抽絲；展性：壓片)。

2、熔沸點(diǎn)、硬密度差別較大。(液態(tài)金屬：汞）（2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：金屬（除汞外）在常溫下一般都是晶體，其構(gòu)成微粒為金屬陽離子和自由電子。內(nèi)部的鍵為金屬鍵。(3)金屬晶體熔點(diǎn)高低比較金屬晶體的熔點(diǎn)高低金屬鍵強(qiáng)弱金屬離子半徑（?。╇x子所帶電荷（多）如：NaMgAl＜＜合金：合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。4.金屬的用途合金的特點(diǎn)：硬度一般比它的各成分金屬的大，而熔點(diǎn)一般比它的各成分的金屬的低。判斷正誤1、金屬單質(zhì)只有還原性2、金屬離子只有氧化性3、金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)4、金屬元素只能形成陽離子

3、5、金屬原子核外電子數(shù)都小于46、金屬單質(zhì)常溫下均為金屬晶體一、鎂鋁的性質(zhì)：1.周期表中的位置：2.物理性質(zhì)：Mg：三周期、ⅡA族Al：三周期、ⅢA族共性：Mg

4、1.與非金屬反應(yīng)沸水2Mg+2H2O==2Mg(OH)2+H2↑很困難，幾乎不反應(yīng)鎂鋁2.與酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑若遇氧化性酸，不生成氫氣。在常溫下，遇濃硝酸、濃硫酸鈍化。2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.與堿不反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O6e－計(jì)算關(guān)系離子共存題干鎂鋁2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe高溫2Mg+CO2====2MgO+C點(diǎn)燃白加黑4.與某些氧化物類推Mg和SO

5、2反應(yīng)活潑金屬置換不活潑金屬鋁熱反應(yīng)、鋁熱劑應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉高熔點(diǎn)金屬3MnO2+4Al====2Al2O3+3Mn高溫3V2O5+10Al====5Al2O3+6V高溫Cr2O3+2Al====Al2O3+2Cr高溫3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe高溫鋁分別與MnO2、V2O5、Cr2O3、Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2.氫氧化鋁(1)物性：不溶于水的白色膠狀固體(2)用途：能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能b.典型的兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==A

6、lO2-+2H2O一定強(qiáng)度的酸強(qiáng)堿(3)化學(xué)性質(zhì)：a.受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O△Al(OH)3Al3++3OH-H++AlO2-+H2O酸式電離堿式電離鋁元素在周期表中的位置（金非分界線上）Al(OH)3呈兩性的原因KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-明礬：KAl（SO4）2·12H2O有凈水作用復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3.鋁鹽KAl(SO4)2OH-，NH3·H2OH+OH-H+,CO2H+OH-熱點(diǎn)知識(shí)匯總：鋁三角

7、Al3+AlO2-Al(OH)3Al2O3AlH+H+OH-OH-電解O2,Fe2O3△總結(jié)：1.顏色2.強(qiáng)弱3.定量[練習(xí)]：１.兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為１︰１，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為　（　　?。〢.１︰1B.1︰2C.1︰3D.2︰1A2.用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是：（　?。〢.MnO2B.WO3C.Fe3O4D.Cr2O3C3.把鋁粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入

8、足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為（?。〢.8︰9B.9︰8C.3︰4D.4︰3C若改為FeO呢?4.(2008廣東高考變換)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的