實(shí)驗(yàn)NaOH滴定液的配制與標(biāo)定.doc

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1、技能訓(xùn)練NaOH滴定液(0.1mol/L)的配制與標(biāo)定F目的要求1．掌握氫氧化鈉滴定液的配制方法。2．掌握用基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉滴定液的方法。3．進(jìn)一步鞏固分析天平、容量瓶、移液管、滴定管的操作。F實(shí)驗(yàn)原理NaOH容易吸收空氣中的CO2,使配得溶液中含有少量Na2C03。其反應(yīng)式如下：2NaOH+CO2＝Na2C03+H20經(jīng)過標(biāo)定的含有碳酸鹽的標(biāo)準(zhǔn)堿溶液，用它測定酸含量時，若使用與標(biāo)定時相同的指示劑，則含碳酸鹽對測定結(jié)果并無影響。若標(biāo)定與測定不是用相同的指示劑，則將發(fā)生一定的誤差。因此

2、應(yīng)配制不含碳酸鹽的標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制不含碳酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，最常見的方法是用氫氧化鈉的飽和水溶液配制。碳酸鈉在飽和氫氧化鈉溶液中不溶解，待碳酸鈉沉淀沉下后，量取一定量上層澄清溶液，再用水稀釋至所需濃度，即可得到不含碳酸鈉的氫氧化鈉溶液。飽和氫氧化鈉溶液的相對密度為1.56，含量約為52％（W/W）,故其物質(zhì)的量濃度為：取5ml加水稀釋至1000ml，即得0.1mol/LNaOH溶液。為保證其濃度略大于0.1mol/L故規(guī)定取5.6ml。標(biāo)定堿溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是鄰苯二甲酸氫鉀。其滴定反應(yīng)如下：計量

3、點(diǎn)時，由于弱酸鹽的水解，溶液呈微堿性，應(yīng)采用酚酞為指示劑。F實(shí)驗(yàn)步驟1．配制用刻度吸管吸取飽和氫氧化鈉貯備液的中層溶液2.8ml，置燒杯中，加新沸并放冷的蒸餾水至500ml，攪拌均勻，轉(zhuǎn)移至聚乙烯瓶中，蓋緊瓶塞，待標(biāo)定。2．標(biāo)定(1)用配好的氫氧化鈉滴定液將洗凈的堿式滴定管蕩洗3遍(每次約5m1)，裝液，趕氣泡，放至零刻度。(2)精密稱取鄰苯二甲酸氫鉀約0.44g，加新煮沸過的冷蒸餾水50ml，小心搖動，使其溶解，加酚酞指示液1～2滴，用待標(biāo)定的氫氧化鈉溶液滴定至微紅色，半分鐘不褪色，即為終點(diǎn)。記錄

4、氫氧化鈉滴定液的毫升數(shù)，按下式計算氫氧化鈉滴定液的濃度：平行滴定3次。并計算相對平均偏差。標(biāo)定完畢，將試劑瓶貼好標(biāo)簽，備用。1．標(biāo)定氫氧化鈉滴定液時，酚酞作指示劑，滴定至微紅色；半分鐘不褪色為終點(diǎn)。時間長紅色褪去，是因?yàn)槿芤何樟丝諝庵械亩趸迹谷芤簆H下降所至。2．要控制好在終點(diǎn)時1滴或半滴滴定液的加入，這是滴定成功的關(guān)鍵。思考討論1．氫氧化鈉滴定液的配制為何用間接配制法？2．在滴定中，容量瓶、移液管、滴定管哪種儀器需要用待裝液蕩洗3遍？滴定中使用的燒杯、錐形瓶等，是否也要用待裝液洗滌？請解釋

5、原因。3．從滴定管中滴加半滴溶液的操作要領(lǐng)是什么？