蘇教版-沉淀溶解平衡的應(yīng)用ppt課件.ppt

《蘇教版-沉淀溶解平衡的應(yīng)用ppt課件.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、第四單元沉淀溶解平衡的應(yīng)用福州二中化學(xué)組林黎2021/8/12課前復(fù)習(xí)2021/8/12二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用交流與討論:請運用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實,將你的想法與同學(xué)交流討論.1.如果誤食可溶性鋇鹽,造成鋇中毒,應(yīng)盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃.2.將溶液的pH調(diào)節(jié)到3~4,可除去硫酸銅溶液中的鐵離子.3.精制食鹽水時,可加入適量的氫氧化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子.2021/8/12二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用交流與討論:請運用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實,將你的想法與同學(xué)交流討論.1.如果誤食可溶性鋇鹽,造成鋇中毒,應(yīng)盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患

2、者洗胃.因Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，使Ba2＋以沉淀形式最終排出體外，而阻止了Ba2＋進(jìn)入人體血液，引起蛋白質(zhì)變性而中毒，故可解毒。2021/8/122、沉淀的轉(zhuǎn)化2021/8/12情景1我們的目標(biāo)是——沒有蛀牙！2021/8/12中華口腔醫(yī)學(xué)會公布的最新數(shù)據(jù)表明，齲病在我國依然是一個嚴(yán)峻的問題，據(jù)步完全統(tǒng)計，我國兒童乳牙齲病的患病率達(dá)到66%，成人恒牙齲病的患病率達(dá)到61%，老年人的齲病患病率為75%。你知道嗎？2021/8/12閱讀書本第83頁“交流與討論”思考：1.牙齒表面的礦物質(zhì)存在怎樣的溶解平衡？2.為什么人們常說“吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒）

3、”？試用平衡移動的觀點分析其科學(xué)性。沉淀的溶解2021/8/12沉淀的溶解Ca5(PO4)3(OH)（S）5Ca2++3PO43-＋OH－提示:糖在酶的作用下產(chǎn)生了乳酸H+CH3CHCOOHOHCH3CHCOO-+OH+H2O2021/8/12為什么含氟牙膏的使用能有效防治齲齒？2021/8/12活動與探究請根據(jù)下列提供的試劑用實驗探究難溶物AgCl、AgI、Ag2S之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試劑：NaCl、KI、Na2S、AgNO3（物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L）課題：難溶物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律探究2021/8/12探討實驗方案××溶液一滴管現(xiàn)象：產(chǎn)物：現(xiàn)象：產(chǎn)物：現(xiàn)象：產(chǎn)物

4、：???已知：25oCAgCl、AgIAg2S的溶解度分別為1.5×10－4、2.1×10－7、1.3×10－16。2021/8/12現(xiàn)象：結(jié)論：依次生成白色沉淀、黃色沉淀、黑色沉淀說明硫化銀的溶解度小于碘化銀，碘化銀的溶解度小于氯化銀2021/8/12C(Ag+)=√KSP(AgCl)=1.3×10-5mol/L此時溶液中C(Ag+)×C(I-)=1.3×10-5×0.1/3=4.3×10－7>KSP(AgI)KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.5×10-17KSP(Ag2S)=6.3×10-50當(dāng)恰好生成AgCl沉淀時，AgCl(S)Ag

5、++Cl-故能生成AgI沉淀；同理，AgI能轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀。2021/8/12KI＝I-+K+AgCl(S)Ag++Cl-+AgI(S)AgCl(S)+I-AgI(S)+Cl-沉淀轉(zhuǎn)化順序：AgClAgIAg2SKSP減小的方向2021/8/12溶解度大的沉淀：溶度積常數(shù)大的電解質(zhì)溶解度小的沉淀：溶度積常數(shù)小的電解質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律2021/8/12沉淀的轉(zhuǎn)化應(yīng)用：a.氟化物防治齲齒b.鍋爐除水垢c.工業(yè)處理重晶石2021/8/12總反應(yīng)：Ｆ－＋Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F＋OH－KSP[Ca5(PO4)3

6、(OH)]=1.8×10-21KSP[Ca5(PO4)3F]=8.3×10-37Ca5(PO4)3(OH)（S）OH-+5Ca2++3PO43-情景1再現(xiàn)NaF=Na++F-Ca5(PO4)3F＋2021/8/12水垢成分CaCO3Mg(OH)2CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天用鹽酸或飽和氯化銨除去水垢已知KSP(CaCO3)=5.0×10-9KSP(CaSO4)=7.1×10-5情景2KSP(MgCO3)=6.7×10-6KSP[Mg(OH)2]=5.6×10-122021/8/12結(jié)合P85“交流與討論”思考：1．加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)

7、生了什么變化？說明理由；2．在除水垢的過程中NH4Cl溶液的作用是什么？請說明其中的化學(xué)原理。2021/8/12你知道嗎？重晶石（主要成分BaSO4）是制備可溶性鋇鹽的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工業(yè)上是如何解決這個難題的呢？情景3重晶石已知KSP(BaCO3)=2.6×10-9KSP(BaSO4)=1.1×10-102021/8/12BaSO4（S）Ba2+＋SO42－BaSO4＋CO32-BaCO3＋SO42－＋CO32-BaCO3問題解決飽和碳酸鈉溶液K=C(SO42-)/C(CO32-)=KSP(BaSO4)/KSP(BaCO3)=