最新沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件ppt.ppt

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1、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？一定溫度下,一定量的溶劑里不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2.溶解性是指:_______________________________;溶解性是物質(zhì)的_____性質(zhì)。物質(zhì)溶解性的大小跟_______________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)3.固體物質(zhì)的溶解度：物質(zhì)的溶解性只是粗略地表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱,為了精確表示物質(zhì)的溶解能力,化學(xué)上引入了“溶解度”的概念。A.定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到

2、飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。B.注意：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：飽和狀態(tài)④單位：g⑤任何物質(zhì)的溶解：是有條件的,在一定條件下某物質(zhì)的溶解量也是有限的,無限可溶解的物質(zhì)不存在。20℃時,溶解性與溶解度的大小關(guān)系物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指難溶，沒有絕對不溶的物質(zhì)表示方法：意義：不表示電離平衡表示：一方面：少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的陰、陽離子的吸引回到AgCl的表面AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)a.

3、生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,在于生成物的溶解度小。b.難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小,但不會等于0c.習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。d.化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀反應(yīng)達(dá)到完全。注意：3.影響因素內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。③同離子效應(yīng)：④其他2.特征逆、動、等、定、變不移動不變不變不變不變討論：對于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改變條件，對其有何影響正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反

4、應(yīng)增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小練習(xí)請運(yùn)用化學(xué)平衡的特征分析下列說法是否正確。（1）當(dāng)沉淀溶解達(dá)到最大程度時，沉淀溶解過程及離子結(jié)合成沉淀的過程均會停止。()（2）當(dāng)沉淀溶解平衡建立時，溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化。()（3）對于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)來說，其平衡常數(shù)可用：K=c(Ag+)·c(Cl-)表示()二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）1、定義在一定條件下，難溶性電解質(zhì)形成飽和溶液，達(dá)到溶解平衡，其溶解平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡稱溶度積．２.表達(dá)式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)例：寫出

5、下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡關(guān)系式和溶度積表達(dá)式。AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)Ksp=c(Ag+).c(Br-)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)平衡時：Ksp＝[c(An＋)]m.[c(Bm-)]nMmAn(s)mMn+(aq)＋nAm-(aq)平衡時：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n設(shè)任意時刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n當(dāng):Qc>Ksp過飽和，析出沉淀，Qc＝Ksp達(dá)飽和，平衡狀態(tài)Qc

6、、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的表達(dá)式和溶度積。閱讀課本P88表3-14通過對比不同難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度數(shù)值，你能得出什么結(jié)論？幾種難溶電解質(zhì)在25℃時的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.0×10-13mol2?L-2AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Br-)=8.3×10-17mol2?L-2Mg(OH)2(s)Mg2+(a

7、q)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2=5.6×10-12mol3?L-3溶解能力大小有：AgCl>AgBr>AgI問:AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶?能由Ksp直接判斷嗎?常溫下AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶？[解析]：對AgCl有：Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=c(Ag+)2=1.8×10-10mol2?l-2c(Ag+)=1.34×10-5mol?l-1即AgCl的溶解濃度為：1.34×10-5mol?l-1對Mg(OH)2有：Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c(OH-)2=4c(M

8、g2+)3=5.6×10-12mol3?l-3c(Mg2+)=1.12×10-4mol?l-1;即Mg(OH)2的溶解濃度為:1.12×10-4mol?l-1?？梢?/p>