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《物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu).doc》由會員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。+-離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na)氯離子(Cl)構(gòu)成混合物(多種物質(zhì))分類單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體純凈物(一種元素)(一種物質(zhì))化合物:有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)氧化物H2OCuOCO2酸HClH2SO4HNO3無機(jī)化合物堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子考試要求:知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的考點(diǎn)一、原
2、子的構(gòu)成質(zhì)子(帶正電)原子核(1)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(帶正電)原子中子(不帶電)電子(帶負(fù)電)(2)在原子中由于原子核帶正電,帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù))相等,電性相反,所以原子不顯電性因此:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意:①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量:某原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量=⑴碳原子質(zhì)量的1/12⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元素考試要求:認(rèn)識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化學(xué)元素記住常
3、見元素的名稱和符號了解元素的分類能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素認(rèn)識元素符號的意義注意元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別考點(diǎn)一、元素1、含義:具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。注意:元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此:元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同。2、元素與原子的比較:元素原子含義宏觀概念,只分種類不計(jì)個(gè)微觀概念,既分種類又分個(gè)數(shù)數(shù)從微觀描述物質(zhì)(或分子)的構(gòu)成。區(qū)別從宏觀描述物質(zhì)的組成。常常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成適用用來表示物質(zhì)由哪幾種元素或分子由哪些原子構(gòu)成,如水分子范圍組成。如水由氫元素和氧元由氫原子和氧原子構(gòu)成;鐵由鐵原
4、素組成子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱,原子是元素的基本單元3、元素的分類:元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種(考點(diǎn)二)4、元素的分布:①地殼中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe②生物細(xì)胞中含量前四位的元素:O、C、H、N③空氣中前二位的元素:N、O注意:在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號(考點(diǎn)三)1、書寫原則:第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫。2、表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如:O:表示氧元素;表示一個(gè)氧原子。3、原子個(gè)數(shù)的表示方法:在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如:表示2個(gè)氫原子:2
5、H;2H:表示2個(gè)氫原子。4、元素符號前面的數(shù)字的含義;表示原子的個(gè)數(shù)。例如:6.N:6表示6個(gè)氮原子。三元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者:俄國科學(xué)家門捷列夫結(jié)構(gòu):7個(gè)周期16個(gè)族2、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:(考點(diǎn)四)①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)=周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)3、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(考點(diǎn)五)4、元素周期表中每一方格提供的信息:表示元素的原子序數(shù)1H表示元素符號氫表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量1.008課題3離子考試要求:認(rèn)識物質(zhì)的微粒性,知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒知道同一元素的原子、離子之間
6、可以互相轉(zhuǎn)化初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用;了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)背熟常見的離子的符號一、核外電子的排布(考點(diǎn)一)1、原子結(jié)構(gòu)示意圖:質(zhì)子數(shù)電子層①圓圈內(nèi)的數(shù)字:表示原子的質(zhì)子數(shù)②+:表示原子核的電性③弧線:表示電+子17層287電子層上④弧線上的數(shù)字:表示該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律:①第一層最多容納2個(gè)電子;②第二層最多容納8個(gè)電子;③最外層最多容納8個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí),最多容納2個(gè)電子)3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:①同一周期的元素,原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)=周期數(shù)②同一族的元素,原子的最外層電
7、子數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系(考點(diǎn)二)金屬元素:最外層電子數(shù)<4易失電子非金屬元素:最外層電子數(shù)≥4易得電子稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8(He為2)不易得失電子最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時(shí),電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同,則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(注意:氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同,但是氦原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎂原子的最外層未達(dá)到相