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《物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。+-離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2OCuOCO2酸HClH2SO4HNO3無(wú)機(jī)化合物堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子考試要求：知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的考點(diǎn)
2、一、原子的構(gòu)成質(zhì)子（帶正電）原子核（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)(帶正電)原子中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子2、相對(duì)原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=⑴碳原子質(zhì)量的1/12⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元素考試要求：認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化
3、學(xué)元素記住常見元素的名稱和符號(hào)了解元素的分類能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素認(rèn)識(shí)元素符號(hào)的意義注意元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別考點(diǎn)一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)1從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示適用表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元范圍構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)
4、成；鐵素和氧元素組成由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二）4、元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號(hào)（考點(diǎn)三）1、書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)
5、。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。．三元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族2、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點(diǎn)四）①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)3、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點(diǎn)五）4、元素周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原子序數(shù)1H表示元素符號(hào)氫表示元素名稱表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量1.008課題3離子考試要求：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的
6、微粒知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)背熟常見的離子的符號(hào)一、核外電子的排布質(zhì)子數(shù)電子層（考點(diǎn)一）1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)②+：表示原子核的電性③弧線：表示電子層+17287電子層上④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）23、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層
7、數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點(diǎn)二）金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)
