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《福建省漳州市薌城中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題.doc》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、薌城中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23第I卷一、選擇題(每小題第只有一個選項符合題意,共20題,60分)1、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A、C??1s22s22p2???B、O2-?1s22s22p6C、Cr1s22s22p63s23p63d44s2?????D、Al?3+1s22s22p62、下列分子或離子中,含有孤對電子的是A、H2OB、CH4C、SiH4D、NH4+3、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A、Na+:1s22s22p6B、F:1s22s22p5C、O2--:1s2
2、2s22p4D、Ar:1s22s22p63s23p64、σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成.則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A、H2B、HClC、Cl2D、F25、下列物質(zhì)的變化規(guī)律,與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低6、納米材料的表面微粒數(shù)占微???/p>
3、數(shù)的比例極大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因,假設(shè)某納米顆粒分子中粒子分布類似于硼鎂化合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,則這種納米顆粒的分子式為A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B6(鎂原子○位于頂點和上下兩個面心,硼原子●位于內(nèi)部)7、根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù),下列分子中最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJ·mol-1)436431299247193A、HCIB、HBrC、H2D、Br28、x、y為兩元素的原子,x的陰離子與y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,由此可知A、x的原子半徑大于y的原子半徑B、x的第一電離能小于y
4、的第一電離能C、x的金屬性大于y的金屬性D、x的電負性大于y的電負性9、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量,下列能量大小順序中正確的是A、E(3s)>E(3p)>E(3d)B、E(3s)>E(2s)>E(1s)C、E(4f)>E(4s)>E(3d)D、E(5s)>E(4s)>E(4f)10、下列微粒中,最外層未成對電子數(shù)最多的是A、OB、PC、MnD、Fe3+11、下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是A、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B、氯化氫極易溶于水C、氯化氫不易分解D、氯化氫溶液可以電離12、第3周期元素形成的單
5、質(zhì)中,屬于原子晶體的是A、金剛砂B、金剛石C、單晶硅D、二氧化碳13、下列事實與氫鍵有關(guān)的是A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結(jié)冰成體積膨脹,密度減少C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱14、當(dāng)下列物質(zhì)以晶體形式存在時,其所屬晶體類型和所含化學(xué)鍵類型分別相同的是A、氯化鈉、氯化氫B、二氧化碳、二氧化硅C、四氯化碳、四氯化硅D、單質(zhì)鐵、單質(zhì)碘15、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是A、ZXY3B、ZX2Y6C、
6、ZX4Y8D、ZX8Y1216、由下列三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體,又有分子晶體的是A、H、O、C B、Na、S、O C、H、N、O D、H、S、O17.下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是()A、FB、ClC、BrD、I18、下列各組微粒,半徑大小比較中錯誤的是A、K>Na>LiB、Na+>Mg2+>Al3+C、Mg2+>Na+>F--D、Cl-->F-->F19、下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4B、3s23p4和2s22p4C、3s2和2s22p5D、3s1和3s23p520、已知某+2價離
7、子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,該元素在周期表中所屬的族是A、IIAB、IIBC、VIIID、IB第Ⅱ卷(非選擇題共40分)21、(10分)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖:(答題時,X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)x元素的單質(zhì)分子式是_______,單質(zhì)是_______晶體。(2)自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物,其電子式為_______,屬于_______晶體。(3)Z的氫化物和Y的氫化物沸點高低順序是:,理由:。(4)X、Y、Z三種元素中,電負性最大的是:。22.(10分)已知A、B、C、D、E
8、都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬