氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí).doc

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1、第三專題氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)反應(yīng)類型（1）、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)各類的多少，可以把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型：化合反應(yīng)：A+B=AB；分解反應(yīng)：AB=A+B；置換反應(yīng)：A+BC=AC+B；復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB（2）、根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得氧失氧和元素化合價(jià)發(fā)生了升降，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。（3）、二者關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)?；戏磻?yīng)若有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)，若無(wú)單質(zhì)參加的，絕大多數(shù)是非氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)若有單質(zhì)生成，一定是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)若有單質(zhì)生成，一定是氧化還原，若無(wú)單質(zhì)生

2、成的，絕大多數(shù)是非氧化還原反應(yīng)例1、下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是（?。〢．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)例2．下列關(guān)于反應(yīng)類型的關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　ABCD知識(shí)點(diǎn)2、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念可以通過(guò)通式來(lái)表示它們之間的關(guān)系：即：氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物例1、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X＋2Y3+====2Y2+＋X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性中，正確的是（）A、②④B、①③④C、①③⑤D

3、、②⑤例4、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)D氮化鋁是氧化產(chǎn)物3．（2007年全國(guó)II）在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A．C+H2OCO2+H2　　B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2知識(shí)點(diǎn)3、常見(jiàn)的氧化劑、還原

4、劑歸納(1)常見(jiàn)的氧化劑：物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)F2、C12、Br2X-#K]O2、03H2O元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸濃硫酸SO2HN03NO2或NO鹽KMnO4Mn2+、MnO2Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu或Cu+過(guò)氧化物Na202、H202H2O或OH-（2.）常見(jiàn)的還原劑：物質(zhì)類型類例對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)K、Na、MgMn+活潑的非金屬單質(zhì)H2H+或H2OCCO或CO2元素處于低化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物C0CO2S02SO3或H2SO4酸H2SSHII2鹽S032-SO42-Fe2+Fe3+（3）具有中間價(jià)態(tài)的化合物既有氧化性，又

5、有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)Fe2+S02、S032-、H2SO3H202氧化產(chǎn)物Fe3+SO42-O2還原產(chǎn)物FeSH2O通常表現(xiàn)的主要性質(zhì)還原性還原性氧化性（雙選）例1..氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性。ICl跟Zn、H2O的反應(yīng)如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)　　　C．二者都是氧化還原反應(yīng)　　　D．在反應(yīng)①中，Zn發(fā)生的是氧化反應(yīng)例2、下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Na2SO3?SO2B．Cl2?Cl-C

6、．HNO3?NO2D．SO2?S例3、在3Cl2＋6KOH??5KCl＋KClO3＋3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是A．KClO3B．KClC．KCl＋H2OD．H2O知識(shí)點(diǎn)4、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律一、氧化還原反應(yīng)基本類型1.全部氧化還原5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl2、部分氧化還原反應(yīng)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O3.歧化反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O4.歸中反應(yīng)2H2S+SO2===3S↓+2H2O6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O二、氧化反應(yīng)基本規(guī)律1

7、、守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)例1、RO3n-+6I―+6H＋==R-+3I2+3H2O中，(1)RO3n-中R元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，n的數(shù)值為_(kāi)_____(2)RO3n-中R元素得電子總數(shù)為_(kāi)_______(3)若的是主族元素，則它是＿＿族練習(xí):1、24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與