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1、化學(xué)反應(yīng)中的能量的變化考點解讀：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)，知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式。2、了解焓變與反應(yīng)熱涵義。會正確書寫熱化學(xué)方程式。3、認(rèn)識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。例題1、從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是( )A．這是一個放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定例題2、已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收
2、243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是( )A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ/mol小結(jié)：作業(yè)：1、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總
3、是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同2、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol。下列說法正確的是（）A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用右圖來表示3、已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是( )A．X的能
4、量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量4、如圖所示是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ/molB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2mol
5、N2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q15、、如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________(2)該實驗中必須進(jìn)行的一步實驗操作是______________________________
6、______.(3)該實驗的原理是___________________________________________________(4)實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：__________________________________________________________________.(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？ (填“能”或“否”)．6、
7、化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H(g)＋I(xiàn)(g)===H—I(g) ΔH＝－297kJ/mol，即H—I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的能量．一個化學(xué)反應(yīng)一般有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成．如下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ/mol)：鍵能鍵能鍵能鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O464S===S255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形
8、成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)；②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固________(填“能”或“不能”)．能否由數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：_________________________
