高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題2 第2單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件.ppt

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1、1.了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。理主干脈絡(luò)明考綱要求穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定性難溶于水難溶于水難溶于水溶解性晶體(有磁性)粉末粉末顏色狀態(tài)磁性氧化鐵鐵紅俗名Fe3O4Fe2O3FeO化學(xué)式黑色紅棕色黑色Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O__________________________________________________________與H＋反應(yīng)的離子方程式__________________鐵的化合價(jià)Fe3O4Fe2O3FeO化學(xué)式＋2＋3＋2、＋3______________

2、_____________受熱分解Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O________________________________與鹽酸反應(yīng)____________________色態(tài)Fe(OH)3Fe(OH)2化學(xué)式白色固體紅褐色固體Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是迅速變成色，最后變成色，化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________二者的關(guān)系可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：___________________________

3、__可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：__________________________制法Fe(OH)3Fe(OH)2化學(xué)式Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓白色沉淀灰綠紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3圖3加過(guò)量強(qiáng)堿(如NaOH)溶液后過(guò)濾Al2O3、SiO2Fe2O3加過(guò)量強(qiáng)堿(如NaOH)溶液后過(guò)濾AlFe加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾Cu2＋Fe2＋加氯水或H2O2FeCl2FeCl3加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾Fe3＋Fe2＋除雜方法雜質(zhì)主要物質(zhì)超鏈接轉(zhuǎn)化類(lèi)型實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2＋→Fe3＋Fe3＋→Fe2＋