高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 23鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版.ppt

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1、第三單元　鐵、銅的獲取及應(yīng)用[考綱展示]1.了解鐵、銅的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵、銅的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.掌握鐵、銅冶練的化學(xué)原理。[主干知識(shí)]一、鐵1．在元素周期表中的位置：鐵位于周期表中第周期，族。2．物理性質(zhì)具有金屬的共性，具有能被的特性。3．化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性。四Ⅷ磁體吸引(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與O2的反應(yīng)常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為。Fe2O3(4)與某些鹽溶液的反應(yīng)(離子方程式)①與CuSO4溶液：②與FeCl3溶液：[點(diǎn)撥](1)鐵元素性質(zhì)活潑，自然界

2、中的鐵幾乎都是以化合態(tài)形式存在，只有在隕石中有游離態(tài)的鐵元素。(2)過量的鐵與氯氣反應(yīng)，不會(huì)生成FeCl2，因?yàn)殍F還原三價(jià)鐵必須在水溶液中進(jìn)行。(3)金屬與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生H2。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋4．鐵的冶煉(以Fe2O3為原料)二、鐵的重要化合物1．鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)(寫出離子方程式)2．鐵的氫氧化物3.鐵鹽(Fe3＋)和亞鐵鹽(Fe2＋)(1)亞鐵鹽(Fe2＋)溶液呈色，在空氣中易被O2氧化而變質(zhì)，故保存時(shí)要加少量，防止其氧化。(2

3、)鐵鹽(Fe3＋)溶液呈色，極易水解生成Fe(OH)3膠體，故可以凈水。Fe3＋具有性，與Fe、Cu、I－反應(yīng)的離子方程式分別為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。淡綠鐵釘棕黃氧化三、銅及其化合物1．銅的性質(zhì)(1)銅的物理性質(zhì)純凈的銅呈，具有金屬光澤，具有、和延展性。(2)銅的化學(xué)性質(zhì)紫紅色導(dǎo)電性導(dǎo)熱性2．銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化3．銅的冶煉(1)高溫?zé)掋~銅在空氣中能生銹，其主要成分是什么？是如何生成的？提示：銅銹的主要成分是C

4、u2(OH)2CO3，生成其反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。[自我診斷]1．鐵與酸反應(yīng)時(shí)，鐵被氧化，酸被還原。(√)2．青銅的熔點(diǎn)比純銅低。(√)3．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(√)4．FeCl3溶液中滴入KSCN：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(血紅色)。(×)5．銅銹的成分為CuO，可用鹽酸清洗除去。(×)6．Fe(OH)3、FeCl2、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2均可由化合反應(yīng)生成

5、。(×)1．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生?！拌F三角”及其重要應(yīng)用下列判斷正確的是(　　)A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析：實(shí)驗(yàn)①中鐵釘與硫酸銅反應(yīng)：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，F(xiàn)e做還原劑；實(shí)驗(yàn)②中HNO3將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e2＋做還原劑；實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，F(xiàn)e3＋做氧化劑；三個(gè)反應(yīng)說明氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐NO3>Fe3

6、＋>Cu2＋>Fe2＋。答案：A1．“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．重要應(yīng)用(1)除雜(2)判斷離子共存(3)鹽溶液的配制與保存(4)物質(zhì)制備[特別提醒]Fe3＋水解程度較大，pH為4左右時(shí)幾乎全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，因而欲除去某溶液中的Fe2＋，一般先向溶液中加入氧化劑，使之轉(zhuǎn)化為Fe3＋，然后再調(diào)溶液的pH使之沉淀。[典例1](2014年衡水模擬)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為________，試劑1是________。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是________(

7、填序號)。a．Cl2B．新制氯水　c．濃硫酸D．S　e．硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_________________________。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_________________________。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向E中加入了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè)：________；為了對你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_________________。[解析]解答本題的關(guān)鍵是熟悉鐵的不同價(jià)態(tài)離子的溶液的顏色及其轉(zhuǎn)化條件，從框

8、圖可知，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變?yōu)榈S色溶液，聯(lián)想最終變?yōu)樯罴t色溶液F(硫氰化鐵溶液)，可以推斷溶液E的主要成分為Fe3＋，試劑2為強(qiáng)氧化劑，S不符合條件。鐵和水蒸氣反應(yīng)生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶