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《2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)鐵、銅的獲取及應(yīng)用教學(xué)案蘇教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、課時(shí)3 鐵、銅的獲取及應(yīng)用[2018備考·最新考綱]1．了解Fe、Cu及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解常見金屬的活動(dòng)順序。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用?？键c(diǎn)一 鐵及其重要化合物的性質(zhì)(考點(diǎn)層次B→共研、理解、整合)1．鐵元素的存在形式2．鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性特性地殼含量銀白色固體良好被磁鐵吸引占第四位(2)化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)。①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Fe與S反應(yīng)：Fe＋SFeS。②15與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。③與酸的
2、反應(yīng)：a．與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。b．與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無H2產(chǎn)生。④與某些鹽溶液的反應(yīng)：a．與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。b．與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。提醒：①鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。②鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。③鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是Fe
3、2S3；鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是FeI2而不是FeI3。3.鐵的常見化合物(1)鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)＋2＋3＋2、＋3與H＋反應(yīng)的離子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2)鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe
4、2O3＋3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)315關(guān)系，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3提醒：①FeO和Fe3O4與足量HNO3反應(yīng)時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。②Fe2O3和Fe3O4與足量HI反應(yīng)時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被I－還原生成Fe2＋。(3)Fe2＋和Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化Fe2＋Fe3＋上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的
5、離子方程式為①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。教材高考1．（SJ必修1·P778改編）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是（ ?。偌幼懔柯人、诩幼懔縆MnO4溶液?、奂由倭縆SCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③答案 C2．(RJ必修1·P639改編)下列離子方程式正確的是( )A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．氯化鐵與過量氨水反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－==
6、=Fe(OH)3↓D．氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋答案 D3．(溯源題)(2016·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，28)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
7、_______________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________________。15答案 (1)防止Fe2＋氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)探源：本高考題組源
