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《2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)鐵、銅的獲取及應(yīng)用教學(xué)案蘇教版》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、課時(shí)3 鐵、銅的獲取及應(yīng)用[2018備考·最新考綱]1.了解Fe、Cu及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解常見金屬的活動(dòng)順序。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用??键c(diǎn)一 鐵及其重要化合物的性質(zhì)(考點(diǎn)層次B→共研、理解、整合)1.鐵元素的存在形式2.鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性特性地殼含量銀白色固體良好被磁鐵吸引占第四位(2)化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑,有較強(qiáng)的還原性,主要化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)。①與非金屬單質(zhì)反應(yīng):Fe與S反應(yīng):Fe+SFeS。②15與水的反應(yīng):常溫下鐵與水不反應(yīng),在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。③與酸的
2、反應(yīng):a.與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑。b.與氧化性酸反應(yīng):遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化,與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng),但無H2產(chǎn)生。④與某些鹽溶液的反應(yīng):a.與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe+Cu2+===Fe2++Cu。b.與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe+2Fe3+===3Fe2+。提醒:①鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同,F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。②鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。③鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是Fe
3、2S3;鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是FeI2而不是FeI3。3.鐵的常見化合物(1)鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)+2+3+2、+3與H+反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O(2)鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe
4、2O3+3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng):Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿反應(yīng):Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓二者的空氣中,F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)315關(guān)系,現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3提醒:①FeO和Fe3O4與足量HNO3反應(yīng)時(shí),發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+被HNO3氧化生成Fe3+。②Fe2O3和Fe3O4與足量HI反應(yīng)時(shí),發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+被I-還原生成Fe2+。(3)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的
5、離子方程式為①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,②2Fe3++Fe===3Fe2+,③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。教材高考1.(SJ必修1·P778改編)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序是( ?。偌幼懔柯人、诩幼懔縆MnO4溶液?、奂由倭縆SCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③答案 C2.(RJ必修1·P639改編)下列離子方程式正確的是( )A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-C.氯化鐵與過量氨水反應(yīng):Fe3++3OH-==
6、=Fe(OH)3↓D.氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe===3Fe2+答案 D3.(溯源題)(2016·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,28)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是____________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
7、_______________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是________________________________。15答案 (1)防止Fe2+氧化 (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)探源:本高考題組源