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《2020高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用課時(shí)檢測(cè) 蘇教版.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2020高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(cè)：3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用題組一 鐵及其化合物的性質(zhì)1．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是( )①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．① B．①③C．①②D．全部解析：選C。雖然鐵粉過(guò)量，但鐵與Cl2發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3，故①中有＋3價(jià)鐵生成；Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，當(dāng)溶液中有H＋存在時(shí)，NO會(huì)將Fe2＋氧化生成Fe3＋，故②中有＋3價(jià)鐵生成；Fe和Fe2O3的
2、混合物溶于鹽酸中時(shí)，若鐵粉很多，則過(guò)量的鐵粉與生成的FeCl3發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2，而使溶液中無(wú)Fe3＋，故③中不一定有＋3價(jià)鐵生成，所以選C。2．欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)? )①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析：選C。Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)變血紅色，F(xiàn)e2＋與KSCN溶液不反應(yīng)，但加入氧化劑后Fe2＋被氧化成Fe3＋，使KSCN變血紅色。所以應(yīng)先加入KSCN溶液，如果溶液不變色，再加入氯水，溶液變
3、成血紅色，則可證明溶液中不含F(xiàn)e3＋而含有Fe2＋。3．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)：已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物。(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：E________，F(xiàn)________，J________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________；②______________
4、__________________________________________________________；③________________________________________________________________________。解析：由兩條線索展開分析，一是G為主族元素的固態(tài)氧化物，既溶解于堿又可電解，可推知為Al2O3；二是E和F均是與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物，且E可被空氣中的O2氧化成F，可推知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。答案：(1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaAlO
5、2(2)①Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O題組二 銅及其化合物的性質(zhì)4．(2020年舟山第一次模擬)ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7解析：選B。根據(jù)題意，設(shè)與CuSO4反應(yīng)的鐵為xmol，與H2SO4反應(yīng)的鐵為ymol，F(xiàn)e＋CuSO4===FeSO4＋C
6、ux xFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑y y可以得出下列關(guān)系式：56(x＋y)＝64x解得x∶y＝7∶1。5．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，鐵粉溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是( )A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶2[Ks5u.com]D．1molFe可
7、還原2molFe3＋解析：選A。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，銀的還原性較差，一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強(qiáng)。鐵粉先跟銀離子反應(yīng)，然后再與鐵離子反應(yīng)，由反應(yīng)方程式或電子守恒得，銀離子、鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒(méi)有剩余，B、C選項(xiàng)正確。一個(gè)鐵失去兩個(gè)電子，一個(gè)鐵離子得一個(gè)電子，所以1mol鐵可還原2mol鐵離子。6．(2020年嘉興第一次模擬)銅是重要的金屬材料。(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是________，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是_____
8、___。(2)在100mL18mol·L－1濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4<________mol。(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X______
