高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）課后作業(yè)9鐵、銅的獲取及應(yīng)用

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1、課后作業(yè)9　鐵、銅的獲取及應(yīng)用時(shí)間：45分鐘　　滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是(　　)A．硫酸　　　　　　　　　B．氯水C．硝酸鋅D．溴水答案：A2．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　　)①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕?！、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素。?、坭F位于周期表中的第四周期第ⅧB族?！、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒?！、蓁F與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3?！、薏荒芡ㄟ^(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥答案：B3．將

2、Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則溶液中Cu2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(不考慮溶液體積變化)(　　)A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4答案：D4．將22.4g鐵粉逐漸加入含HNO30.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)的變化關(guān)系中，正確的是(　　)解析：最初Fe是不足的，主要反應(yīng)為Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當(dāng)加0.2molFe時(shí)恰好完成上述反應(yīng)，再加0.1molFe，發(fā)生的反

3、應(yīng)是：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最終剩余0.1molFe。答案：C5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵(　　)A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．無(wú)法計(jì)算答案：B6．(·臨沂模擬)把7.2g鐵粉投入某硝酸溶液中，充分反應(yīng)剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液中HNO3的物質(zhì)的量為(　　

4、)A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.2mol解析：因?yàn)橛需F粉剩余則生成的鹽為Fe(NO3)2，且HNO3已反應(yīng)完。參與反應(yīng)的n(Fe)＝＝0.1mol，n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)＝0.1mol，則原溶液中n(HNO3)＝2n[Fe(NO3)2]＋[n(NO2)＋n(NO)]＝2×0.1mol＋0.08mol＝0.28mol。答案：C7．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，鐵粉全部溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1molAg及0

5、.05molCu。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)A．加入鐵粉的物質(zhì)的量為0.15molB．Fe3＋的氧化性小于Cu2＋C．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2D．1mol鐵可還原2molFe3＋答案：BC8．將agCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，向其中一份中加入bmLcmol·L－1的稀硫酸正好完全反應(yīng)；另一份在加熱的條件下用H2還原，反應(yīng)完全時(shí)用去H2dL(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則d等于(　　)A．22.4bc×10－3B．44.8bc×10－3C．22.4(3a－4bc×10－3)D．22.4(3a－4bc)×10－3解析：兩種途徑反

6、應(yīng)后得到的水的量相等，則由H原子守恒有×2＝b×c×10－3×2，化簡(jiǎn)可得d＝22.4bc×10－3，A正確。答案：A9．有一氧化鐵樣品，用5mol·L－1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，亞鐵離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子，則該氧化物可能的化學(xué)式為(　　)A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7解析：由得失電子守恒：n(Fe2＋)＝0.56L÷22.4L·mol－1×2＝0.05mol；由電荷守恒得：n(Fe3＋)＝(0.14L×5mol·L－1－0.05mol×2)/3＝0.2mol；所以n(Fe2＋)

7、∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，即FeO·2Fe2O3可寫成Fe5O7。答案：D10．(·江蘇金陵中學(xué))已知：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋?，F(xiàn)把相同物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)器中所得混合物除含有SO42－和Cl－外，還含有(　　)A．Zn2＋、Cu、Fe3＋B．Zn、Cu2＋、Fe3＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋D．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋解析：根據(jù)氧化性順序Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，應(yīng)先后發(fā)生Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋

8、Cu，Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，可以推出。答案：D11．(·江蘇新海中學(xué)3月)把銅粉和過(guò)量的鐵粉加