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《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(蘇教版)課后作業(yè)9鐵、銅的獲取及應(yīng)用》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、課后作業(yè)9 鐵、銅的獲取及應(yīng)用時(shí)間:45分鐘 滿分:100分一、選擇題(每小題4分,共48分)1.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( )A.硫酸 B.氯水C.硝酸鋅D.溴水答案:A2.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易銹蝕?!、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素。?、坭F位于周期表中的第四周期第ⅧB族?!、荑F能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒?!、蓁F與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3?!、薏荒芡ㄟ^(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥答案:B3.將
2、Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為(不考慮溶液體積變化)( )A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4答案:D4.將22.4g鐵粉逐漸加入含HNO30.8mol的稀硝酸中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)的變化關(guān)系中,正確的是( )解析:最初Fe是不足的,主要反應(yīng)為Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,當(dāng)加0.2molFe時(shí)恰好完成上述反應(yīng),再加0.1molFe,發(fā)生的反
3、應(yīng)是:2Fe3++Fe===3Fe2+,最終剩余0.1molFe。答案:C5.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵( )A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.無(wú)法計(jì)算答案:B6.(·臨沂模擬)把7.2g鐵粉投入某硝酸溶液中,充分反應(yīng)剩余固體1.6g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液中HNO3的物質(zhì)的量為(
4、)A.0.34molB.0.38molC.0.28molD.0.2mol解析:因?yàn)橛需F粉剩余則生成的鹽為Fe(NO3)2,且HNO3已反應(yīng)完。參與反應(yīng)的n(Fe)==0.1mol,n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1mol,則原溶液中n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+[n(NO2)+n(NO)]=2×0.1mol+0.08mol=0.28mol。答案:C7.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?,鐵粉全部溶解,溶液中不存在Fe3+,同時(shí)析出0.1molAg及0
5、.05molCu。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A.加入鐵粉的物質(zhì)的量為0.15molB.Fe3+的氧化性小于Cu2+C.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2D.1mol鐵可還原2molFe3+答案:BC8.將agCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份,向其中一份中加入bmLcmol·L-1的稀硫酸正好完全反應(yīng);另一份在加熱的條件下用H2還原,反應(yīng)完全時(shí)用去H2dL(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則d等于( )A.22.4bc×10-3B.44.8bc×10-3C.22.4(3a-4bc×10-3)D.22.4(3a-4bc)×10-3解析:兩種途徑反
6、應(yīng)后得到的水的量相等,則由H原子守恒有×2=b×c×10-3×2,化簡(jiǎn)可得d=22.4bc×10-3,A正確。答案:A9.有一氧化鐵樣品,用5mol·L-1的鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,亞鐵離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子,則該氧化物可能的化學(xué)式為( )A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7解析:由得失電子守恒:n(Fe2+)=0.56L÷22.4L·mol-1×2=0.05mol;由電荷守恒得:n(Fe3+)=(0.14L×5mol·L-1-0.05mol×2)/3=0.2mol;所以n(Fe2+)
7、∶n(Fe3+)=0.05∶0.2=1∶4,即FeO·2Fe2O3可寫成Fe5O7。答案:D10.(·江蘇金陵中學(xué))已知:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+?,F(xiàn)把相同物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng),反應(yīng)器中所得混合物除含有SO42-和Cl-外,還含有( )A.Zn2+、Cu、Fe3+B.Zn、Cu2+、Fe3+C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+解析:根據(jù)氧化性順序Fe3+>Cu2+>Fe2+,應(yīng)先后發(fā)生Zn+2Fe3+===2Fe2++Zn2+,Zn+Cu2+===Zn2++
8、Cu,Zn+Fe2+===Zn2++Fe,可以推出。答案:D11.(·江蘇新海中學(xué)3月)把銅粉和過(guò)量的鐵粉加