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《電化學(xué)原理與金屬腐蝕與防護(hù)(課件PPT).ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、電化學(xué)原理與金屬腐蝕與防護(hù)山東師大附中劉明暉面對(duì)能源危機(jī)，化學(xué)怎么辦？世界上最好的火電廠也只能把燃料中35％—50％左右的熱能轉(zhuǎn)換為電能。燃料電池中燃料反應(yīng)產(chǎn)生的能量發(fā)電效率可達(dá)60%—85%，比任何一種燃燒過程都高，而且廢熱可被再利用。給筆記本來一杯可口可樂美國圣路易斯大學(xué)開發(fā)的新型燃料電池，可采用糖類作為燃料為筆記本電腦供電，使用時(shí)間是鋰離子電池的3-4倍，材料無污染。氫燃料電池轎車服務(wù)綠色奧運(yùn)同濟(jì)大學(xué)新能源汽車工程中心研制，我國第四代擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車。排放零污染。我們?cè)囈辉囋煲粋€(gè)含有“電”、“化學(xué)”等字、詞的句子，描述電化學(xué)所學(xué)的內(nèi)容，并解釋
2、它的涵義。例如：電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)變電極上的化學(xué)反應(yīng)……先獨(dú)立思考,再小組交流這樣來分析：電能原電池電解池電量電子電流電極電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能化學(xué)產(chǎn)品化學(xué)污染化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能化學(xué)產(chǎn)品化學(xué)污染分析與質(zhì)疑：原電池和電解池：實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。問題1：原電池和電解池中的化學(xué)反應(yīng)有何異同點(diǎn)?為什么?問題2：電子的流向和電流的方向的關(guān)系,裝置中守恒關(guān)系的核心是?問題3：原電池或電解池中的導(dǎo)體有哪幾類?導(dǎo)電方式有何不同?外電路和內(nèi)電路電子導(dǎo)體和離子導(dǎo)體小節(jié)一下：原電池的組成與原理：可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（能釋放化學(xué)能且化學(xué)能可轉(zhuǎn)變成電能）活動(dòng)性不同的兩種導(dǎo)體材料構(gòu)成
3、的電極（形成電動(dòng)勢且能導(dǎo)電）形成閉合回路比一比：電解池的組成與原理：外加電源（提供電能，是能量來源）不可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，儲(chǔ)存在活潑的化學(xué)物質(zhì)中）導(dǎo)體材料構(gòu)成的電極（能導(dǎo)電）形成閉合回路現(xiàn)象質(zhì)疑：閉合回路如何形成？現(xiàn)象：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。鋅片：ZnZn2++2e-銅片：2H++2e-H2↑電池反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑聯(lián)系一下：電極名稱與電極反應(yīng)原電池：正極（陰極）上發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極（陽極）上發(fā)生氧化反應(yīng)正極和負(fù)極：原電池外電路中電子的流向陰極和陽極：電解質(zhì)溶液中陰陽離子的流向電解池：（連
4、電源負(fù)極）陰極上發(fā)生還原反應(yīng)（連電源正極）陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)整理一下：原電池和電解池中的化學(xué)變化電極上的化學(xué)反應(yīng)電極附近電解質(zhì)溶液中的化學(xué)變化總的反應(yīng)式用一用：電解飽和食鹽水電解總反應(yīng)：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑電極上的反應(yīng)：2Cl-Cl2↑+2e-2H++2e-H2↑為什么發(fā)生以上電極反應(yīng)？NaOH怎樣形成的？在哪兒形成的？電解找一找找一找析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件負(fù)極正極總反應(yīng)式水膜酸性較強(qiáng)（pH＜4.3）水膜酸性很弱或中性Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2FeFe2++2e-
5、2H++2e-H2↑O2+2H2O+4e-4OH-電極反應(yīng)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系金屬跟周圍物質(zhì)（氣體或溶液）直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍金屬腐蝕的電化學(xué)防護(hù)這是什么?1陰極電保護(hù)法將被保護(hù)的金屬與外加直流電源的負(fù)極相連讓其成為陰極，而將外加直流電源的正極接到一些廢鐵上，使廢鐵成為陽極。2犧牲陽極的陰極保護(hù)法航海的船只的船底四周鑲嵌鋅塊（白色），就是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法。在金屬表面加上保護(hù)膜，如油漆、搪瓷、塑料、瀝青、橡膠等。隔絕金屬與外界接
6、觸。通過電鍍加上耐腐蝕的金屬或合金?；瘜W(xué)或電化學(xué)方法使金屬表面鈍化，使內(nèi)部金屬得到保護(hù)。3在金屬表面形成保護(hù)膜防腐措施的效果由好到壞的順序如下：a外接電源的陰極保護(hù)法b犧牲陽極的陰極保護(hù)法c有一般防腐條件的腐蝕d無防腐條件的腐蝕壞好下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④練一練試一試北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為；放電時(shí)，CO32-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極。試一試北京
7、奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O;放電時(shí)，CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極。設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：請(qǐng)將2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。電極反應(yīng)：負(fù)極；正極。課后作業(yè)：閱讀課本分析常見化學(xué)電源的種類和工作原理。了解電解池原理的常見應(yīng)用。謝謝各位！新課標(biāo)版的考試大綱中電化學(xué)原理部分主要包括以下內(nèi)容：1、了解原電池和電解池的工作
