化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)講座（酸、堿、鹽）.doc

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1、智浪教育—普惠英才文庫化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)講座（酸、堿、鹽）一、競(jìng)賽中涉及的問題（一）酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性1、溶液的導(dǎo)電性酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姡驗(yàn)樗?、堿、鹽在水分子的作用下電離能夠自由移動(dòng)的離子。受外電場(chǎng)作用，離子作定向移動(dòng)。陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，并分別在電極上失去和得到電子變成新的物質(zhì)。因此，酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的過程是化學(xué)變化的過程。不同的酸、堿、鹽溶液在相同條件下導(dǎo)電能力不一樣，原因是它們的水溶液中單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目不同。自由移動(dòng)的離子的數(shù)目又決定于酸、堿、鹽在水溶液中的電離程度。不同的酸、堿、鹽在水中的電離程度是不同的。16智浪教育—普惠英才文庫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分

2、鹽類在水溶液中是完全電離的，而弱酸、弱堿的電離是不完全的。初中化學(xué)主要研究強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽類的電離。溶液中單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。相同條件下，又可由酸、堿溶液的導(dǎo)電能力的大小推知酸、堿的強(qiáng)弱，水溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)的酸和堿就越強(qiáng)。2、酸、堿、鹽的電離（1）酸在水溶液中電離有氫離子和酸根離子生成，酸根離子所帶的負(fù)電荷數(shù)等于電離時(shí)生成的氫離子數(shù)目。強(qiáng)酸的電離如下：HNO3＝H＋＋NO3－H2SO4＝2H＋＋SO42－（2）堿在水溶液中電離時(shí)生成金屬離子（氨水電離產(chǎn)生銨離子），氫氧根離子。金屬離子所帶的正電荷數(shù)等于氫氧根離子的數(shù)目，強(qiáng)堿的電離如下：NaOH＝Na＋＋OH－

3、Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－（3）鹽在水溶液中電離出金屬離子（或NH4＋）和酸根離子。金屬離子所帶的正電荷總數(shù)等于酸根離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。鹽類的電離如下：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－NaCl＝Na＋＋Cl－書寫電離方程式注意兩點(diǎn)：一是離子的電荷符號(hào)和電荷數(shù)目要標(biāo)正確。二是電荷總數(shù)要相等。16智浪教育—普惠英才文庫3、稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)、CO2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，溶液導(dǎo)電性變化的規(guī)律(1)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O由于生成物中BaSO4是難溶的物質(zhì)，水是難電離的物質(zhì)，隨著H2SO4的不斷加入，原來Ba(OH

4、)2溶液中的離子數(shù)目逐步減少，導(dǎo)電能力逐步減??；當(dāng)H2SO4與Ba(OH)2完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目極少，導(dǎo)電能力幾乎為零。在此之后繼續(xù)滴加H2SO4，由于溶液中再?zèng)]有物質(zhì)與H2SO4反應(yīng)，所以溶液中H＋和SO42—逐漸多起來，導(dǎo)電能力又逐漸增大。如甲圖所示。溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性甲圖乙圖加入硫酸的量加入CO2的量（2）CO2通入Ca(OH)2溶液中，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O①Ca（OH）3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2②最初通入CO2發(fā)生反應(yīng)①，由于產(chǎn)物是難溶的CaCO316智浪教育—普惠英才文庫和難電離的H2O，原溶液中離子數(shù)目逐漸減少，

5、溶液的導(dǎo)電性降低。當(dāng)CO2恰好與Ca（OH）2完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子極少，導(dǎo)電能力接近于零。之后繼續(xù)通入CO2，由于發(fā)生反應(yīng)②，生成物Ca（HCO3）2是可溶性鹽，Ca（HCO3）2＝Ca2＋＋2HCO3－使溶液中離子逐漸增多，溶液的導(dǎo)電能力又逐漸增大。但是，當(dāng)生成的CaCO3全部轉(zhuǎn)化成Ca（HCO3）2后，CO2不能再被吸收，溶液中離子不再增加，導(dǎo)電能力不再隨CO2的通入而增大。如圖乙所示。（一）酸、堿的通性，鹽的性質(zhì)1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。（2）酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于

6、金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。例如：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O16智浪教育—普惠英才文庫可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。（3）酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（4）酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽（5）酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點(diǎn)通性（因?yàn)殡婋x出的陽離子都是H＋）。但又各具

7、不同的物理化學(xué)性質(zhì)。①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。②硫酸是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是SO3。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)