2012化學(xué)沖刺（酸、堿、鹽1）.doc

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1、專題一深入認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽歸納整理酸、堿、鹽是初中化學(xué)中三種極其重要的物質(zhì)，學(xué)習(xí)時(shí)必須從其宏觀組成、微觀構(gòu)成、物質(zhì)分類、溶液的導(dǎo)電性、溶液的酸堿性和酸堿度等方面做全面的分析和研究，為理解和掌握其化學(xué)性質(zhì)和用途打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1．酸（1）組成的共同點(diǎn)：酸中都含有氫元素和酸根，但學(xué)習(xí)中需要注意：①含有氫元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及鹽類物質(zhì)中的NaHSO4等，它們雖然含有氫元素，但并不屬于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如鹽類物質(zhì)。酸分子溶解于水時(shí)，能離解產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+和酸根離子，酸的水溶液能導(dǎo)電。要牢記：酸指的是溶于水時(shí)離

2、解產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物,這也正是酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)的根本原因。（2）酸的分類：根據(jù)酸的組成和性質(zhì)可將酸分為：①含氧酸和無氧酸，如H2SO4、HNO3等屬于含氧酸，HCl、H2S等屬于無氧酸；②揮發(fā)性酸和不易揮發(fā)的酸，如HCl、HNO3等屬于揮發(fā)性酸，H2SO4、H3PO4等屬于不易揮發(fā)的酸；③穩(wěn)定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易發(fā)生分解。（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越強(qiáng)（4）常見的酸：①鹽酸—HCl；②硫酸—H2SO4；③硝酸—HNO32．堿（1）組成的共同

3、點(diǎn)：堿（除氨水）中都含有金屬元素和氫氧根，但學(xué)習(xí)中需要注意：含有氫氧根這一原子團(tuán)的化合物不一定是堿，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等鹽類物質(zhì)，它們雖然含有氫氧根，但并不屬于堿。堿溶于水時(shí)能離解產(chǎn)生自由移動(dòng)的OH-和金屬離子，堿的水溶液能導(dǎo)電。要牢記：堿指的是溶于水時(shí)離解產(chǎn)生的陰離子全部是OH—的化合物，堿的水溶液中都含有OH—離子，這正是堿類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)的根本原因。。（2）堿的分類：根據(jù)堿的溶解性可將其分為可溶性堿和難溶性堿，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（藍(lán)色）、Fe（OH）3（

4、紅褐色）等難溶于水。（3）堿溶液的pH堿溶液的pH>7，且pH越大，堿性越強(qiáng)。3．鹽（1）組成特點(diǎn)：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成，但需要注意的是，鹽溶解于水時(shí)離解產(chǎn)生的陽(yáng)離子不一定全都是金屬離子，而產(chǎn)生的陰離子也不一定全部是酸根離子。（2）鹽的分類：①根據(jù)含有相同金屬離子進(jìn)行分類：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；②根據(jù)含有相同的酸根離子；鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。例題分析例題1某食品防腐劑是一種酸的鈉鹽，其中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量至少為（）A．144

5、B.72C.36D.54[分析]鹽中含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子，若該鈉鹽的酸根用X表示且化合價(jià)為—n，則其化學(xué)式為NanX，其中n的最小值為1，根據(jù)此值可求出該鹽的相對(duì)分子質(zhì)量的最小值：23/16.0%==144[答案]A例題2酸、堿、鹽三種化合物中：（1）一定含有氫元素的是、可能含有氫元素的是；（2）一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；（3）可能含有兩種元素、一定不可能含有兩種元素。第4頁(yè)共4頁(yè)[分析]解決該問題可把有關(guān)概念作為思維的“原點(diǎn)”，把“化抽象為具體”作為分析的一種方法。以問題（1）為例：根據(jù)酸和堿的概念發(fā)現(xiàn)其中無

6、一例不含有氫元素；通過在熟悉的物質(zhì)中尋找含有與不含有氫元素的鹽，便可知道鹽中是否一定含有氫元素。[答案]（1）酸和堿鹽（2）堿酸和鹽（3）酸和鹽堿例題3混鹽一般是由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一種混鹽CaOCl2（其中鈣元素化合價(jià)為+2，氧元素化合價(jià)為-2）。（1）請(qǐng)將該混鹽改寫成如Ca（NO3）Cl的形式，其化學(xué)式表示為。（2）該混鹽中氯元素的化合價(jià)為。[分析]CaOCl2中鈣元素化合價(jià)為+2，氧元素化合價(jià)為—2，鈣、氧兩種元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則其中氯元素定有正、負(fù)兩種化合價(jià)且分別為+1、-1

7、。依據(jù)Ca（NO3）Cl的化學(xué)式可知其中含有Ca2+、NO3—、Cl—，則CaOCl2中含有Ca2+、ClO—、Cl—。[答案]（1）Ca（ClO）Cl（2）+1、-1例題4氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸：某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過下圖I、II、III三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。(1)你提出的假設(shè)是。(2)通過實(shí)驗(yàn)I可以證明。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應(yīng)該加入。(4)探究結(jié)果為。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常

8、見物質(zhì)是。[分析]此題應(yīng)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)確定稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解，對(duì)比實(shí)驗(yàn)就是控制變量實(shí)驗(yàn)。本實(shí)驗(yàn)涉及H2O、H+、SO42-三個(gè)變量，實(shí)驗(yàn)I通