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1、高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使其符合電荷守恒）。巧用水，配個數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）。一次電池1、伏打電池：（負(fù)極—Zn、正極—Cu、電解液—H2SO4）負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：(還原反應(yīng))離子方程式：Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、鐵碳電池：(析氫腐蝕)（負(fù)極—Fe、正極—C、電解液弱酸性)負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：(還原反應(yīng))離子方程式：Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、鐵碳電池：(吸
2、氧腐蝕)（負(fù)極—Fe、正極—C、電解液中性或堿性)負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：(還原反應(yīng))總化學(xué)方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)22Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(鐵銹的生成過程)4、普通鋅錳干電池：(負(fù)極—Zn、正極—C、電解液NH4Cl、ZnCl2、MnO2等的糊狀物)負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：(還原反應(yīng))化學(xué)方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2==ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O5、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極—Zn、正極—C、電解液KOH、MnO2的糊狀物）負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：（還原反應(yīng))總化學(xué)方程式：Zn+
3、2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)6、銀鋅電池：(負(fù)極—Zn、正極—Ag2O、電解液NaOH)負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：(還原反應(yīng))總化學(xué)方程式：Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag7、鋁—空氣—海水（負(fù)極—鋁、正極—石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液--海水）鋁—鎳電池：（負(fù)極—Al、正極—Ni電解液NaCl溶液、O2)(海洋燈標(biāo)電池)負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：（還原反應(yīng))總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）8、鎂—鋁電池（負(fù)極—Al、正極—Mg電解液KOH）負(fù)極
4、(Al)：(氧化反應(yīng))正極(Mg）：（還原反應(yīng))總化學(xué)方程式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑9、鋰電池一型：（負(fù)極—金屬鋰、正極—石墨、電解液LiAlCl4-SOCl2）負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：（還原反應(yīng))總化學(xué)方程式：8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極—Pb正極—PbO2電解液—濃硫酸）總化學(xué)方程式：Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放電時負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：(還原反應(yīng))充電時陰極：(還原反應(yīng))陽極：(氧化反應(yīng))2、LiFePO
5、4電池（正極—LiFePO4，負(fù)極—石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)）總化學(xué)方程式：FePO4+LiLiFePO4放電時負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：(還原反應(yīng))3、鎳--鎘電池（負(fù)極—Cd、正極—NiO(OH)、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）總化學(xué)方程式：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2放電時負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：(還原反應(yīng))4、高鐵電池：（負(fù)極—Zn、正極—石墨、電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)）總化學(xué)方程式：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放電時負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：(還原反應(yīng))燃
6、料電池O2+4e－+4H+==2H2OH2–2e－===2H+(氧化反應(yīng))O2+2H2O+4e－==4OHH2–2e－+2OH－===2H2O－1、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入O2，總反應(yīng)均為：2H2+O2===2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)溶液種類。說明：1、堿性溶液，反應(yīng)物、生成物中均無H+；2、酸性溶液，反應(yīng)物、生成物中均無OH－；3、中性溶液，反應(yīng)物中無H+和OH－；4、水溶液中不能出現(xiàn)O2–⑴、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：(還原反應(yīng))⑵、電解質(zhì)
7、是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：(還原反應(yīng))⑶、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電）???負(fù)極：(氧化反應(yīng))正極：（4）電解質(zhì)為熔融K2CO3（鹽）負(fù)極：正極：2、甲烷燃料電池⑴、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應(yīng)方程式：CH4+2O2===CO2+2H2O正極：(還原反應(yīng))負(fù)極：(氧化反應(yīng))⑵．堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）總反應(yīng)方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O正極：(還原反應(yīng))負(fù)極：(氧化反應(yīng))3、甲醇燃料電池??⑴.酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應(yīng)式：2
8、CH3OH+3O2===2CO2+4H2O正極：(還原反應(yīng))負(fù)極：(氧化反應(yīng))（注：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相）⑵．堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電
