原電池反應(yīng)原理.doc

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1、原電池反應(yīng)原理一、選擇題1、下列有關(guān)原電池的敘述正確的是（）A.把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負(fù)極C.外電路中電子從負(fù)極流向正極D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)2、用導(dǎo)線連接鐵片和銅片，放入稀H2SO4中，可構(gòu)成原電池，下列說法正確的是（）A.Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極B.Fe為負(fù)極，Cu為正極C.Fe被還原，Cu被氧化D.Fe被氧化，H+被還原3、X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是（）A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z4、由鋅、銅、稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，溶液

2、中H+的濃度變化情況為（）A.不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小5、在化學(xué)電源中，轉(zhuǎn)化成電能的是（）A.動(dòng)能B.熱能C.光能D.化學(xué)能6、對(duì)化學(xué)電源的敘述正確的是（）A.化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高B.化學(xué)電源所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位C.化學(xué)電源均是安全、無污染的D.化學(xué)電源即為可充電電池7、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)8、如下圖，鋅錳干電池

3、在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為：Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2++Mn2O3(s)＋2NH3↑+H2O，在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.ZnB.碳C.ＭnO2和NHD.Zn2+和NH39、人造地球衛(wèi)星使用一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2OAg2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－據(jù)此判斷氧化銀是（）A.負(fù)極，被氧化B.正極，被還原C.負(fù)極，被還原D.正極，被氧化10、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（）11、鉛蓄電池可放電亦可充電，具有雙重功能。它是用硬橡膠或透明塑料制成的長(zhǎng)方形外

4、殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極板上是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸在一定濃度的硫酸溶液中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO－2e－===PbSO4正極：PbO2＋SO＋４H+＋2e－===PbSO4＋2H2O總反應(yīng)式：Pb+PbSO4+2H2SO42PbSO4+2H2O下列對(duì)鉛蓄電池的敘述正確的是（）A.充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.在充、放電過程中只有化學(xué)能與電能間的轉(zhuǎn)化D.在充、放電過程中也有其他形式能的轉(zhuǎn)化，如電能轉(zhuǎn)化為熱能二、選擇題每小題有1～2個(gè)正確選項(xiàng))12．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag

5、2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－總反應(yīng)為Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是(　　)A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)13固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是(　　)A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為2O2＋4e－===4O2－B．固體氧化物的作

6、用是讓電子在電池內(nèi)通過C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2＋2OH－－4e－===2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O14．日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可作充電電池又可作燃料電池。用作燃料電池時(shí)，更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用。下列敘述不正確的是(　　)A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－===Li＋B．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．充電時(shí)，鋰與電源的負(fù)極相連D．熔融的氫氧化鋰用

7、惰性電極電解時(shí)，在陰極可得到金屬鋰15．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)C