資源描述：
《化學(xué)反應(yīng)原理第2節(jié)原電池原理.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、化學(xué)選修導(dǎo)學(xué)案裝訂線4第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池第1課時(shí)（原電池的工作原理）使用說(shuō)明：閱讀教材P19-22，完成學(xué)案內(nèi)容。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握構(gòu)成原電池的條件2、理解原電池的原理3、學(xué)會(huì)原電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：原電池的原理一、自主學(xué)習(xí)1、原電池原理(1)概念：利用_反應(yīng)原理將__能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的裝置。(2)原電池工作原理(以鋅銅稀硫酸原電池為例)裝置示意圖現(xiàn)象鋅片_____________，銅片上有____________，電流表指針發(fā)生_________電極Zn電極Cu電極電極名稱得失電子失電子得電子電子流向反應(yīng)類(lèi)型電極反應(yīng)式總反應(yīng)式2、原電池
2、的構(gòu)成條件(1)兩個(gè)_不同的電極(材料可以是金屬或非金屬)負(fù)極：活潑性_，_電子發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：活潑性_，_電子發(fā)生還原反應(yīng)。(2)電極均插入_中。(3)構(gòu)成___。(4)能自發(fā)地發(fā)生的__反應(yīng)。二、導(dǎo)學(xué)自測(cè)：1、下列裝置中，構(gòu)成原電池的是( )2、關(guān)于下圖裝置的敘述，正確的是( )A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原后生成H2三、合作探究[探究1]原電池的正負(fù)極的判斷方法[例1]你能根據(jù)圖示信息，判斷下列原電池的正負(fù)極？FEDCBAABCDEF正極負(fù)極討論：你能由此題總結(jié)出哪些判斷原電池正負(fù)極的方法？思考1：鎂—鋁電
3、極在稀H2SO4中構(gòu)成原電池時(shí)，正、負(fù)極材料分別是什么？若將電解質(zhì)溶液改為NaOH溶液，正、負(fù)極材料又分別是什么？為什么？[探究2]電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法[例2]寫(xiě)出下表中電池裝置的電極反應(yīng)和總的化學(xué)反應(yīng)方程式：負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液(1)鐵銅硫酸(2)銅銀硝酸銀(1)正極反應(yīng)______________________________________________________________________________；負(fù)極反應(yīng)_________________________________________________________________________
4、_____；總反應(yīng)方程式_____________________________________________________________________________。(2)正極反應(yīng)______________________________________________________________________________；負(fù)極反應(yīng)______________________________________________________________________________；總反應(yīng)方程式___________________________________
5、__________________________________________。思考2：鎂—鋁電極在稀H2SO4中構(gòu)成原電池時(shí)，正、負(fù)極的反應(yīng)式？若將電解質(zhì)溶液改為NaOH溶液，正、負(fù)極反應(yīng)式又是什么？[探究3]原電池的設(shè)計(jì)從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池。[例3]利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下邊方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極為_(kāi)______，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________________；負(fù)極為_(kāi)______，電極反應(yīng)式為
6、______________________________________________________________。[探究4]P21的雙液原電池1.在鹽橋插入之前，檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2.在鹽橋插入之后，是否有電流產(chǎn)生？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？3.與教材P20圖1-3-2所示的原電池相比，該原電池具有特點(diǎn)？四、鞏固提升1、關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C．在外電路正極電子流出D．在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)2、下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（）A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．鋁與鹽酸的反應(yīng)C．石灰石的分解D．甲烷與氧
7、氣的反應(yīng)3、下列各組成金屬和溶液，能組成原電池的是()A．Cu、Cu、稀硫酸B．Zn、Cu、稀硫酸C．Cu、Zn、酒精D．Zn、Cu、CuSO4溶液4、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化（）A．不變B．先變小后變大C．逐漸變大D．逐漸變小5、有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸
