高三化學(xué)氮族元素人教版知識精講.doc

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1、高三化學(xué)氮族元素人教版【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：氮族元素二.教學(xué)要求：1.能結(jié)合元素周期律解釋氮族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律；2.掌握氮、氮的氧化物的重要性質(zhì)，特別是氮的氧化物的重要性質(zhì)，對氮的氧化物的價(jià)態(tài)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及NO、NO2與HNO3之間的計(jì)量關(guān)系要理解并能熟練運(yùn)算，了解氮的氧化物對大氣的污染及其防護(hù)；3.了解磷單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，了解同素異形體的概念，并能通過比較磷的兩種同素異形體，理解同素異形體性質(zhì)的差異及原因；4.掌握氨氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制法，了解銨鹽的通性，掌握銨根離子的檢驗(yàn)；5.掌握硝酸的性質(zhì)，了解其用途，從不同角度

2、，不同反應(yīng)突出硝酸的強(qiáng)氧化性和其還原產(chǎn)物的多樣性，熟練運(yùn)用一些技巧如：電子守恒、質(zhì)量守恒等對HNO3參加的反應(yīng)進(jìn)行定量計(jì)算。三.重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.掌握N2，NO、NO2重要性質(zhì)，NH3的性質(zhì)、制法。2.檢驗(yàn)。3.掌握HNO3的性質(zhì)四.知識分析：1.元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有：（1）原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強(qiáng)；（2）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強(qiáng)；（3）最外電子層：最外層電子越多，吸引電子能力越強(qiáng)。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子間以強(qiáng)烈的共

3、價(jià)鍵相結(jié)合（如等），當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性很高。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。強(qiáng)烈的分子內(nèi)共價(jià)鍵恰是非金屬性強(qiáng)的一種表現(xiàn)。如按元素的非金屬性：而單質(zhì)的活潑性：。因此氮元素的非金屬性雖很強(qiáng)，但氮單質(zhì)的活動性卻極差。氮元素的非金屬很強(qiáng)表現(xiàn)在：①與Mg等金屬反應(yīng)生成的化合物一般為離子化合物，如，其電子式為；②與O、F等非金屬性很強(qiáng)的元素一樣，可與氫元素形成氫鍵；③元素的還原性較弱，不易失。2.與蒸氣的鑒別：兩者均是紅棕色氣體，而且均具有強(qiáng)氧化性，要鑒別兩者應(yīng)利用其性質(zhì)的不同點(diǎn)：（1）通入水中：

4、通入水中發(fā)生，無明顯現(xiàn)象，而溶于水形成黃色的溴水，其它有機(jī)溶劑也可以。（2）通入溶液中：無明顯現(xiàn)象，蒸氣先與水反應(yīng)：其生成的與結(jié)合生成淺黃色沉淀。（3）加壓：NO2在加壓瞬間單位體積內(nèi)分子數(shù)目增加，所以紅棕色先加深，但是由于，這個(gè)可逆反應(yīng)的存在，加壓平衡右移造成混合氣體顏色變淺，而蒸氣加壓只變深不變淺。（4）加熱：升溫后平衡向逆反應(yīng)方向移動，使單位體積內(nèi)NO2分子濃度增大，使混合氣顏色加深，而Br2蒸氣加熱氣體，顏色沒有變化。有些同學(xué)想用淀粉試紙來鑒別，認(rèn)為Br2蒸氣有強(qiáng)氧化性，可氧化成碘單質(zhì)，使試紙變藍(lán)，從而鑒別出Br2蒸氣，但應(yīng)注意NO2

5、也具有強(qiáng)氧化性，同樣可以氧化成碘單質(zhì)，可以使試紙變藍(lán)，所以用淀粉試紙無法鑒別這兩種氣體。3.NO2、NO、O2混合氣體與水的反應(yīng)兩個(gè)基本反應(yīng)：（1）（2）推導(dǎo)出兩個(gè)總反應(yīng)：若得：（3）若得：（4）若通入水中為NO，O2混合氣體，則代入（3）式計(jì)算若通入水中為NO2，O2混合氣體，則代入（4）式計(jì)算值得注意的是：和從組成上均相當(dāng)于的組成，即（3）（4）兩情況中的總反應(yīng)式都與等效。這不僅是記憶（3）（4）二式的方法，也為上述問題的解法提供了新的思路，即利用混合氣體中的N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷：N：O4.濃HNO3氧化性與稀HNO3氧化性的比較

6、由銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知，濃HNO3被還原為NO2，氮的化合價(jià)由+5變?yōu)?4；稀HNO3被還原為NO，氮的化合價(jià)由+5變?yōu)?2，所以有的同學(xué)就認(rèn)為稀HNO3的氧化性比濃HNO3強(qiáng)，這種觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，請同學(xué)明確：物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱不是取決于得電子數(shù)目的多少，而是取決于得電子的難易；越易得電子其氧化性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)表明，硝酸越濃氧化性越強(qiáng)，如濃稀HNO3分別與Cu反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，濃硝酸與銅的反應(yīng)比稀HNO3要?jiǎng)×遥偃?，稀HNO3將HI氧化為I2，而濃HNO3能將HI氧化為HIO3。另外，濃、稀HNO3與Cu反應(yīng)的產(chǎn)物實(shí)際證實(shí)了濃、稀HNO3氧化性的

7、區(qū)別，有資料介紹Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)的瞬間內(nèi)均產(chǎn)生NO、NO2，但是因?yàn)闈釮NO3氧化性強(qiáng)將NO氧化為NO2，沒有NO逸出，所以濃HNO3的還原產(chǎn)物只有NO2，而稀HNO3氧化性弱，不能氧化NO而且產(chǎn)生NO2與水反應(yīng)NO，所以稀HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。硝酸在氧化還原反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物有多種價(jià)態(tài)，如+4（NO2）、+2（NO）、+1（N2O）、0（N2）、（NH3），這決定于硝酸的濃度和還原劑的強(qiáng)弱，總體上講硝酸越濃，還原劑的還原性越強(qiáng)，則HNO3還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低?！镜湫屠}】[例1]將amLNO、bmLNO2、mLO2混合于同一試管

8、內(nèi)，然后將試管倒插入水中，充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體全部消失，則對a、b的函數(shù)關(guān)系式為：（）A.B.C.D.解釋：本題所涉及的是本章的一個(gè)考查熱點(diǎn)，即氮的氧化物與O2等體