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《二氧化碳與二氧化硫和二氧化硅的性質(zhì)比較》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫(kù)。
1、高中化學(xué)資料SO2、CO2的比較硫元素和碳元素在元素周期表中分別位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。雖然它們是不同的周期和不同的主族，但兩者的氧化物（SO2、CO2）的性質(zhì)卻有著驚人的相似之處?，F(xiàn)將SO2和CO2的相似性和差異性歸納如下：比較項(xiàng)目SO2CO2化學(xué)鍵型化合價(jià)共價(jià)鍵+4價(jià)極性分子共價(jià)鍵+4價(jià)非極性分子顏色氣味狀態(tài)無(wú)色有刺激性氣味氣體無(wú)色無(wú)氣味氣體液化容易液化不易液化，固態(tài)叫“干冰”密度比空氣重，用向上排空氣法收集比空氣重，用向上排空氣法收集溶解性溶解于水，不能用排水法收集溶解于水，不能用排水法收集
2、對(duì)環(huán)境造成污染造成酸雨造成溫室效應(yīng)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)漂白性具有漂白性，能使品紅溶液褪色不具有漂白性不與濃硫酸反應(yīng)可用濃硫酸干燥可用濃硫酸干燥與水反應(yīng)生成弱酸SO2+H2O==H2SO3CO2+H2O==H2CO3可用強(qiáng)溶液堿吸收SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2O通入石灰水有白色沉淀，過(guò)量時(shí)沉淀溶解SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2CaCO3+H2O+CO2==
3、Ca(HCO3)2實(shí)驗(yàn)室制取Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OCaCO2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O弱氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2OCO2+C==2CO不能與H2S反應(yīng)還原性2SO2+O2==2SO3不與O2反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色不能使酸性KMnO4溶液褪色SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4,不能和溴水反應(yīng)SO2+H2O2==H2SO4不能和H2O2反應(yīng)SO2+Na2O2==Na2SO42CO2+2Na2O2==Na2CO3+O2↑SO2+Cl2+Ba
4、Cl2+2H2O==BaSO4↓+4HCl不能發(fā)生類似反應(yīng)與NaHCO3溶液反應(yīng)2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O不與NaHCO3溶液反應(yīng)與漂白粉溶液反應(yīng)Ca(ClO)2+2SO2+2H2O==CaSO4+H2SO4+2HClCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO與CaCl2、BaCl2不反應(yīng)不能用CaCl2、BaCl2溶液鑒別鑒別CO2SO21、SO2氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需要加熱觀察能否再?gòu)?fù)原，2、當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)會(huì)干擾的鑒別，應(yīng)先用
5、酸性KMnO4溶液除去SO2后再用澄清石灰水鑒別CO2氣體。3、也可用NaHCO3除去混在CO2中的SO2，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+2CO22港口高中化學(xué)組高中化學(xué)資料CO2、SiO2的比較碳元素和硅元素在元素周期表中都是第IVA族，分別在第二周期和第三周期。雖然它們是不同的周期的同一主族，但兩者的氧化物（CO2、SiO2）的性質(zhì)卻有較大差異?，F(xiàn)將SO2和CO2的相似性和差異性歸納如下：比較項(xiàng)目CO2SiO2存在空氣巖石、石英、水晶、硅躁土等化學(xué)鍵化合價(jià)共價(jià)鍵+4價(jià)共價(jià)鍵+4價(jià)空
6、間結(jié)構(gòu)直線型，非極性分子空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有單個(gè)分子化合物類型共價(jià)化合物,酸性氧化物,碳酸酐共價(jià)化合物,酸性氧化物,硅酸酐物理性質(zhì)色味態(tài)無(wú)色無(wú)味氣體無(wú)色晶體熔沸點(diǎn)熔點(diǎn)低，固態(tài)叫“干冰”，密度小熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，硬度、密度大溶解性溶解于水，不能用排水法收集極難溶于水化學(xué)性質(zhì)水CO2+H2O=H2CO3不反應(yīng)酸不反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+2H2O（不與其它酸反應(yīng)）堿CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氧化鈣CO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO=CaSiO3碳CO2
7、+C=2COSiO2+2C=Si+2CO碳酸鈣CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓H2SiO3=△=H2O+SiO2用途飲料、制純堿、滅火劑、人工降雨光纖、光學(xué)儀器、鐘表，電子元件2港口高中化學(xué)組
