永臨中學(xué)周益飛.ppt

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1、永臨中學(xué)周益飛高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)(1)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。(2)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。(3)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。(4)了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?？季V預(yù)覽高考回顧相關(guān)考點(diǎn)…………09浙江省測試卷根據(jù)圖像判斷△H（>或<0）09年江蘇化學(xué)·17熱化學(xué)方程式的書寫09年廣東化學(xué)·23蓋斯定律書寫△H的表達(dá)式09年山東理綜·28△H的計(jì)算09年海南化學(xué)·12據(jù)蓋斯定律計(jì)

2、算△H09年福建理綜·23△H的計(jì)算09年安徽理綜·25蓋斯定律熱化學(xué)方程式書寫09年天津理綜·6熱化學(xué)方程式、圖像、蓋斯定律、△H等09寧夏理綜·28圖像、△H、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律…………燃燒、酸堿中和、活潑金屬與水或酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、原子結(jié)合為分子等常見的放熱反應(yīng)2NO2N2O4△H<02SO2+O22SO3△H<0N2+3H22NH3△H<04NH3+5O2====4NO+6H2O△H<0催化劑催化劑催化劑??高溫高壓常見的吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類的水解反應(yīng)、金屬的冶煉(鋁熱除外)、分子拆成原子等。C+H2O(g)CO+H2高

3、溫Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2ON2+O22NO放電C+CO22CO高溫反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所放出或吸收的熱量焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量1.反應(yīng)熱與焓變符號：單位：△HkJ·mol-1吸熱反應(yīng)(△H>0)生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)(△H<0)從鍵能上看：ΔH=E(反應(yīng)物)總鍵能－E(生成物)總鍵能觀察下列示意圖：思考：該反應(yīng)放熱還是吸熱？N2和H2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：N2

4、(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:N≡NakJ·mol-1、H-HbkJ·mol-1、N-HckJ·mol-1根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)估算上述反應(yīng)的△H，其中正確的是(）問題解決1A.(a+3b-2c)kJ·mol-1B.(2c-a-3b)kJ·mol-1C.(a+3b-6c)kJ·mol-1D.(6c-a-3b)kJ·mol-1C反應(yīng)過程2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=?99kJ·mol-1。請回答下列問題：能量（1）圖中A、C分別表

5、示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是，△H(填“增大”、“減小”或“無影響”）。（2）圖中△H=kJ·mol-1；（3）已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol-1，請寫出單質(zhì)硫燃燒的熱化學(xué)方程式，并計(jì)算由S(s)生成1molSO3(g)的△H（要求計(jì)算過程）。例題：思考：若2molSO2和1molO2在上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為Q,則Q198(填>,<或=)2.熱化學(xué)方程式思考1.將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和

6、氣態(tài)水，放出376kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________.(1)書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在條件下的反應(yīng)熱；(2)各物質(zhì)化學(xué)式后必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣體—,液體—,固體—，溶液—）(3)化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示，因此，在必要時可用簡單的分?jǐn)?shù)表示；(4)要標(biāo)明熱量變化:用表示。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“”。ΔH的單位一般為。(5)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量

7、數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。歸納與小結(jié):書寫化學(xué)方程式時的注意事項(xiàng)：aq25℃、101kpa物質(zhì)的量gls△H—+kJ·mol-13.蓋斯定律及其應(yīng)用思考2:同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)熱。P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=?2983.2kJ·mol-14P(紅磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=?2954.0kJ·mol-1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為：__________

8、__________________________________白磷比紅磷________