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1、烷烴PPT概要烴只有碳（Carbon）和氫(Hydrogen)兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為碳?xì)浠衔铮℉ydrocarbons），簡(jiǎn)稱為烴分類：根據(jù)烴分子中碳原子連接方式1)開(kāi)鏈烴（脂肪烴）：飽和烴和不飽和烴2）環(huán)烴脂環(huán)烴：碳原子聯(lián)結(jié)成閉合碳環(huán)芳香烴：含芳香環(huán)的一大類烴化合物第一節(jié)烷烴的通式、同系列和構(gòu)造異構(gòu)烷烴的通式為：CnH2n+2，n為碳原子個(gè)數(shù)。甲烷乙烷丙烷丁烷定義：一烷烴的定義、通式和同系列由碳和氫兩種元素組成的飽和烴（SaturatedHydrocarbons）稱為烷烴（Alkanes）同系列和同系物-11.73℃沸點(diǎn)：-0.5℃二同分異構(gòu)體同系列：通式相同
2、，組成上相差“CH2”及其整倍數(shù)的一系列化合物，且結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的一系列化合物。同系物：同系列中的各個(gè)化合物互為同系物。系差：“CH2”稱為系差。構(gòu)造異構(gòu)體(原子間成鍵順序不同)戊烷沸點(diǎn):36.1289.5正戊烷異戊烷新戊烷烷烴構(gòu)造異構(gòu)體的數(shù)目對(duì)于低級(jí)烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目和構(gòu)造式，可利用碳干不同推導(dǎo)出來(lái)。以庚烷C7H16為例其基本步驟如下；1寫出這個(gè)烷烴的最長(zhǎng)直鏈?zhǔn)剑篊H3CH2CH2CH2CH2CH2CH32再寫少一個(gè)C原子的直鏈，另一個(gè)C作為取代基。3再寫少二個(gè)C原子的直鏈，另二個(gè)C作為取代基。4以此類推，再寫少三個(gè)的等等不重復(fù)的只能寫出9個(gè)。三碳原子的類型伯、仲
3、、叔、季碳原子分別和伯，仲，叔碳原子結(jié)合的氫原子稱為伯，仲，叔氫原子。不同類型的氫原子其反應(yīng)性能有一定的差別。伯碳伯氫叔碳伯碳叔氫仲碳四烷基：甲基Me乙基Et－伯氫－仲氫正丙基n-Pr異丙基i-Pr烷烴分子中去掉一個(gè)氫之后剩余的部分（原子團(tuán)）稱為基。其通式為CnH2n+1-，常用R-表示－仲氫－伯氫正丁基n-Bu仲丁基s-Bu－叔氫－伯氫異丁基i-Bu叔丁基t-Bu甲基乙基丙基異丙基丁基仲丁基異丁基叔丁基新戊基常見(jiàn)烷基MeEtn-Priso-Prn-Buiso-Busec-But-Bu常見(jiàn)亞烷基CH次甲基一普通命名法(習(xí)慣命名法)碳原子數(shù)用“天干”字——甲、乙、丙、丁、
4、戊、己、庚、辛、壬、癸和十一、十二……等數(shù)目字表示。用“正”、“異”、“新”等前綴區(qū)別不同的構(gòu)造異構(gòu)體。第二節(jié)烷烴的命名衍生物命名法將所有烷烴看作是甲烷的烷基衍生物來(lái)命名。二甲基乙基仲丁基甲烷二甲基乙基異丙基甲烷選擇連有烷基最多的碳原子！??！二系統(tǒng)命名法（IUPAC)步驟和原則如下(1)選擇主鏈選擇最長(zhǎng)、含支鏈最多的鏈為主鏈，根據(jù)主鏈碳原子數(shù)稱為“某”烷。例：2-甲基戊烷3-甲基己烷六個(gè)碳原子,4個(gè)支鏈6個(gè)碳原子，2個(gè)支鏈選擇紅色為主鏈2,2,5-三甲基-3-乙基己烷2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷(2)給主鏈編號(hào)用于確定取代基(支鏈)的位置。從最接近取代基的一端開(kāi)始編
5、號(hào)例2-甲基丁烷綠色編號(hào)正確若有多個(gè)取代基，則應(yīng)使編號(hào)之和最小3,3,4-三甲基己烷若有相同編號(hào)，則小基團(tuán)先編號(hào)3-甲基-4-乙基己烷烷基的大小順序甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基<異戊基<異丁基<異丙基a．依次寫出取代基的位次和名稱以及主鏈名稱。b．按“次序規(guī)則”列出取代基。c．相同取代基合并表示。（3）寫出化合物的名稱3-甲基-4-乙基己烷取代基的位次取代基的名稱母體名稱5-丙基-4-異丙基壬烷1234567893,7-二甲基-4-乙基壬烷9876543212,4,5-三甲基-4-乙基庚烷3,4-二甲基己烷練 習(xí)3,6-二甲基-4-丙基辛烷3-甲基-3-乙基-4
6、-丙基庚烷練習(xí)109876543212-甲基-5-(1,1-二甲基丙基)癸烷(4)支鏈的命名一碳原子的四面體構(gòu)型和sp3雜化第三節(jié)烷烴的結(jié)構(gòu)構(gòu)型是指具有一定構(gòu)造的分子中原子在空間的排列狀況。1.甲烷的構(gòu)型甲烷的分子模型球棍模型斯陶特模型透視模型HHHHCHCH鍵角109.5oC－H鍵長(zhǎng)0.109nm2碳原子的sp3雜化每個(gè)sp3雜化軌道含1/4s成分和3/4p成分sp3雜化軌道形狀原子軌道沿鍵軸相互交蓋，形成對(duì)鍵軸呈圓柱形對(duì)稱的軌道稱為σ軌道。σ軌道構(gòu)成的共價(jià)鍵稱為σ鍵。例如：甲烷分子中有四個(gè)C－Hσ鍵。sp3—sσ鍵的形成及其特性σ鍵的特性:（1）重疊程度大，不容易斷
7、裂，性質(zhì)不活潑（2）能圍繞其對(duì)稱軸進(jìn)行自由旋轉(zhuǎn)。其他烷烴分子中，每個(gè)碳原子均是sp3雜化的，其中碳原子與碳原子之間各以一個(gè)sp3雜化軌道重疊形成C-C鍵，剩下的未有成鍵的sp3軌道再分別與氫原子的1s軌道重疊形成C-H鍵，即例：乙烷分子中有六個(gè)C－Hσ鍵和一個(gè)C－Cσ鍵。C-C鍵：sp3—sp3；C-H鍵：sp3—s。四面體構(gòu)型也決定了烷烴分子中C原子的排列不是直線型的，而是曲折的排布在空間。正丁烷正戊烷謝謝！此課件下載可自行編輯修改，僅供參考！ 感謝您的支持，我們努力做得更好！謝謝
