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《人教版初三化學(xué)下冊(cè)《酸和堿》復(fù)習(xí).pdf》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第十單元酸和堿一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀“純凈”：無(wú)色液體無(wú)色粘稠、油狀液體3+態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e）氣味有刺激性氣味無(wú)揮發(fā)性吸水性脫水性特性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強(qiáng)
2、氧化性腐蝕性①金屬除銹①金屬除銹用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油+2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑-ClAgNO3及HNO32-SO4①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl22-CO3HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用
3、途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水態(tài)燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕俗名熟石灰、消石灰性）Ca(OH)2+Na2CO3==制法CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造紙用途②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧爾多液③建筑：化鈉-2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿
4、→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOH化SO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH可溶學(xué)SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2性堿性CaO+H2O==Ca(OH)2質(zhì)(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(2)堿性氧化物+酸→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3
5、H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）加熱加熱如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)－+2、實(shí)質(zhì)：OH+H==H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與
6、酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無(wú)色中性=7紫色無(wú)色堿性﹥7變藍(lán)色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨
